3．下列說法或表述不正確的是（　�。�
A．常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-4 mol•L-1，則該溶液的PH可能是10
B．常溫時，向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=4的混合溶液，則c（Na+）=c（NO3-）
C．常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-10 mol•L-1，則該溶液的PH可能是10
D．常溫下，PH值之和為14的醋酸和燒堿溶液，等體積混合后，溶液PH＞7

分析 A．常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-4 mol•L-1，說明溶質(zhì)促進(jìn)了水的電離，應(yīng)該為強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽；
B．鈉離子和硝酸根離子不發(fā)生變化，根據(jù)物料守恒判斷；
C．常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-10mol•L-1，溶質(zhì)抑制了水的電離，可能為酸溶液或堿溶液；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，混合液呈酸性．

解答 解：A．常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-4 mol•L-1，水的電離程度最大了，說明溶質(zhì)促進(jìn)了水的電離，溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液的pH可能為4或10，故A正確；
B．常溫時，向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=4的混合溶液，鈉離子和硝酸根離子不水解，則c（Na+）=c（NO3-），故B正確；
C．常溫下某溶液水電離出的氫離子濃度是10-10mol•L-1，水的電離程度減小，可能為酸溶液或堿溶液，溶液的pH可能為10或4，故C正確；
D．設(shè)醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，則醋酸和ROH溶液等體積混合時V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L，說明二者溶液中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，因醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸的濃度大于10-amol/L，醋酸有剩余，溶液顯酸性，混合液的pH＜7，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體
②將新制Cu（OH）2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，加熱，I無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)反應(yīng)并生成磚紅色物質(zhì)
③C的實驗式與乙炔相同，C為芳香族化合物且相對分子質(zhì)量為104
④E的一種同分異構(gòu)體與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）H、F中含有的含氧官能團(tuán)名稱分別為酯基、醛基．
（2）反應(yīng)①～⑨中屬于消去反應(yīng)的是②③．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方式為．
（5）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體有17種；其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結(jié)構(gòu)簡式為．
①屬于芳香族化合物    ②能與NaOH溶液反應(yīng)    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　　）
A．CO2、H2OB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．N2H4、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaF2B．KOHC．CO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已省略）．
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，期中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（濃）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)的組合應(yīng)該是d．（填字母編號）
編號IIIIII
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液不能選用下列中的b．
a．飽和NaOH溶液          b．飽和Ca（OH）2溶液
c．飽和Na2SO3溶液         d．飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
性質(zhì)
元素		ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是B（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：三周期，ⅠB族，其基態(tài)原子的核外電子排布是1s22s22P63s23P63d104s1．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是CO2、PCl3或CCl4（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型是分子晶體、原子晶體．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第ⅢA族．

圖（B）是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．
不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是b_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．隨著原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負(fù)價如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X2W能與WY2反應(yīng)生成W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Q
C．Y分別與其它四種元素均可形成至少兩種以上化合物
D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確是（　　）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵
B．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵
D．很多含碳的物質(zhì)存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、HCO3-、C1-、K+D．H+、Cl-、Na+、CO32-

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