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【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是

選

項

試劑

實驗目的

實驗裝置

X

Y

Z

A

Na2SO3

稀HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

B

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2與I2的氧化性強弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液

證明酸性：

CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3

D

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、硝酸具有強氧化性，將Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能證明SO2的漂白性，不能達到相應實驗目的，故A不符合題意；

B、MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，常溫下不發(fā)生反應，因此不能完成相應實驗目的，故B不符合題意；

C、醋酸具有揮發(fā)性，產生CO2中混有CH3COOH，對碳酸和硅酸的酸性比較具有干擾性，因此不能完成相應實驗目的，故C不符合題意；

D、蔗糖中滴加濃硫酸，白色變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，溴水褪色，說明蔗糖和濃硫酸反應產生還原性氣體，即SO2，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，因此能達到相應實驗目的，故D符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是

A. 電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g

B. 電解池中加入少量硫酸增強導電性

C. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

D. 電池工作時，負極可發(fā)生反應： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________，正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 當反應達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率之比是_______。

② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

③ 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

④ 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________（填“正向”、“ 逆向”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內溫度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是

A. OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H+ + OH－= H2O

B. 產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L

C. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol·L－1

D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1:1

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【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700—900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是

A. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內的O2－由電極乙移向電極甲

C. 電極乙上反應的電極方程式為：O2+2e－=O2－

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。

（1）寫出下列物質的化學式：C_____________，D______________，H____________。

（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。

（3）當①中有1molA完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。

（4）檢驗G中陽離子的方法_________________________________________ 。

（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。

（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

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