【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

【答案】C

【解析】

A．反應前，先關閉C；反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；一段時間后關閉止水夾C，A中氣壓增大，將硫酸亞鐵溶液壓入B中可生成Fe(OH)2 ，A正確；

B．FeCl3 易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B正確；

C．FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，C錯誤；

D．Fe3+ 與鐵反應可生成Fe2+ ，則向FeCl2 溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+ 被氧化，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉化關系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是（ ）

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式。

①碳酸鈣高溫分解反應：____。

②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復分解反應：____。

③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應：____。

④有水生成的化合反應：____。

以上四個反應中，屬于氧化還原反應的是___(填標號)。請寫出一個既屬于氧化還原反應又屬于分解反應且有水生成的反應的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1 mol。試回答下列問題：

①5秒內，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

(1)實驗中定容要用到________ mL的容量瓶。

(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為________ g。

(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _________ 。

A、用托盤天平準確量取所需的NaOH的質量，在燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動

B、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切

(4)對所配濃度影響的對應操作一定是（填寫字母）偏小的有________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是(　　)

A.負極反應式為Na－e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑

D.電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是

選

項

試劑

實驗目的

實驗裝置

X

Y

Z

A

Na2SO3

稀HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

B

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2與I2的氧化性強弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液

證明酸性：

CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3

D

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是

A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆�？梢蕴岣叻磻霓D化率

B. 已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應

C. 該反應加入催化劑是為了加快反應速率

D. 保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數(shù)K不變

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