【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素

C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

【答案】D

【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗(yàn)溴元素,故B錯(cuò)誤;

C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯(cuò)誤;

D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A.c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是

A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹

B. Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽

C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層

D. 用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率

(5)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該有機(jī)物的分子式為C7H7O3

B. 該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍(lán)色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7

C.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬［KAl(SO4)212H2O］在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料 — 鋁灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 _______，已有下列儀器：燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒，還需用到的儀器是 _____________。

（2）“酸浸”過(guò)程中“，酸浸鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______________。

（3）明礬凈水的原理是 _____________（用離子方程式表示）。

（4）檢驗(yàn)濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實(shí)驗(yàn)操作是 __________________。

（5）在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ________________（用離子方程式表示）（該條件下 MnO4- 轉(zhuǎn)化為 Mn2+）

（6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可與 MnO4- 反應(yīng)生成 MnO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____________。

（7）操作Ⅱ是 ___________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO用途廣泛，對(duì)其進(jìn)行研究具有重要的價(jià)值和意義

（1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJmol-1的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。已知：第Ⅱ步反應(yīng)為：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJmol-1

①第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

②關(guān)于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反應(yīng)歷程，下列說(shuō)法正確的是__。

A．相同條件下，決定該反應(yīng)快慢的步驟為第Ⅱ步反應(yīng)

B．使用合適的催化劑會(huì)使E1、E2、E3同時(shí)減小

C．第I步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ步反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)的中同產(chǎn)物是NO3和NO

（2）NO的氫化還原反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）。研究表明：某溫度時(shí)，v正=kcm（NO）cn（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）L（m+n-1）s-1．該溫度下，當(dāng)c（H2）=4.0×10-3molL-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正與c（NO）的關(guān)系如圖一所示，則m=___，n=___。

（3）NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO（g）N2O2（g）。在相同的剛性反應(yīng)器中充入等量的NO，分別發(fā)生該反應(yīng)。不同溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖二所示。

①該反應(yīng)的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。

②T1溫度下，欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為__（任寫一條即可）。

③a、b處正反應(yīng)速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因?yàn)?/span>___。

④e點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的總壓強(qiáng)為200kPa，則T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=___kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案