【題目】據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl�？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹

B. Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽

C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層

D. 用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”

【答案】A

【解析】

A. 從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ姡栽谇嚆~器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護(hù)層，C錯誤；

D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2 > Fe3+ >SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：

Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1,K3,K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）過程Ⅰ的目的是________。

（2）棉花中浸潤的溶液為________，作用是_____________。

（3）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是____，用_____，（寫試劑化學(xué)式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____。

（4）能說明氧化性Fe3＋>SO2的離子方程式是________。

（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2> Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　 )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳分子數(shù)為NA

B. 常溫下，16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NA

C. 常溫下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA

D. 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化：

已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

請回答下列問題：

(1)沉淀H的化學(xué)式_________，框圖中血紅色物質(zhì)是______(填化學(xué)式)

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。

(3)反應(yīng)①的離子方程式是____________。

(4)檢驗溶液G中金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是___________。

(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是________(填名稱)；

若在E中加入KSCN溶液，溶液變紅色，為進(jìn)一步確認(rèn)沉淀C的成分，進(jìn)行如下定量實驗: 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mL氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則沉淀C可能的化學(xué)式是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下：

(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素

C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

圖1 圖2

步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴；

步驟2、緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中；

步驟3、反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；

步驟4、室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是______；

(2)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________；

(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________；

(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________；

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2

①滴定管洗滌前的操作是_______________________；

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假如12C相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，則下列說法正確的是（　�。�

A.此時CO2的摩爾質(zhì)量為88gmol﹣1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2體積約為11.2L

C.44gCO2與28gCO含有相同數(shù)目的原子

D.NA個O2大約為6.02×1023個

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