【題目】NO用途廣泛,對(duì)其進(jìn)行研究具有重要的價(jià)值和意義
(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=akJmol-1的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。已知:第Ⅱ步反應(yīng)為:NO3(g)+NO(g)=2NO2(g)△H=bkJmol-1
①第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。
②關(guān)于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)歷程,下列說(shuō)法正確的是__。
A.相同條件下,決定該反應(yīng)快慢的步驟為第Ⅱ步反應(yīng)
B.使用合適的催化劑會(huì)使E1、E2、E3同時(shí)減小
C.第I步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),第Ⅱ步反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)的中同產(chǎn)物是NO3和NO
(2)NO的氫化還原反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。研究表明:某溫度時(shí),v正=kcm(NO)cn(H2),其中k=2.5×103mol(m+n-1)L(m+n-1)s-1.該溫度下,當(dāng)c(H2)=4.0×10-3molL-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正與c(NO)的關(guān)系如圖一所示,則m=___,n=___。
(3)NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO(g)N2O2(g)。在相同的剛性反應(yīng)器中充入等量的NO,分別發(fā)生該反應(yīng)。不同溫度下,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖二所示。
①該反應(yīng)的△H___0(填“>”“<”或“=”)。
②T1溫度下,欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為__(任寫(xiě)一條即可)。
③a、b處正反應(yīng)速率va__vb(填”>”“<”或“=”),原因?yàn)?/span>___。
④e點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的總壓強(qiáng)為200kPa,則T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=___kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
【答案】O2(g)+NO(g)=NO3(g) △H=(a-b)kJmol-1 AC 2 1 < 增大NO濃度(或降溫、壓縮氣體、及時(shí)分離N2O2等) > 對(duì)應(yīng)溫度a點(diǎn)高于b點(diǎn),NO的濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
【解析】
(1)①總反應(yīng)為:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=akJmol-1,第Ⅱ步反應(yīng):NO3(g)+NO(g)=2NO2(g)△H=bkJmol-1
根據(jù)蓋斯定律:第Ⅰ步反應(yīng)=總反應(yīng)-第Ⅱ步反應(yīng)得到第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
②A、總反應(yīng)的反應(yīng)速率一般由歷程中反應(yīng)速率小的反應(yīng)決定;
B、根據(jù)催化劑只改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)進(jìn)程;
C、反應(yīng)熱△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,若生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量,則反應(yīng)吸熱,反之相反;
D、NO3為第Ⅰ步反應(yīng)的生成物、為第II步反應(yīng)的反應(yīng)物。
(2)將(1×10-3,1×10-5)和(2×10-3,4×10-5)代入v正=2.5×103cm(NO)cn(4.0×10-3)計(jì)算m、n值;
(3)①根據(jù)圖象可知,溫度T2>T1,分析T2℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于T1℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率即可解答;
②能使該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)的措施均能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,結(jié)合反應(yīng)正向移動(dòng)的條件分析解答。
③a點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),即體系中a點(diǎn)的c(NO)大與b點(diǎn),并且a點(diǎn)溫度大于b點(diǎn),結(jié)合溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響解答;
④根據(jù)反應(yīng)的三段式計(jì)算平衡時(shí)n(NO)、n(N2O2)和平衡分壓p(NO)、p(N2O2),代入分壓平衡常數(shù)Kp=中計(jì)算Kp。
(1)①總反應(yīng)為:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=akJmol-1,第Ⅱ步反應(yīng):NO3(g)+NO(g)=2NO2(g)△H=bkJmol-1,由蓋斯定律有:第Ⅰ步反應(yīng)=總反應(yīng)-第Ⅱ步反應(yīng)得到第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式O2(g)+NO(g)=NO3(g)△H=(a-b)kJmol-1;
②A、由圖可知,第Ⅱ步反應(yīng)的活化能高,導(dǎo)致第Ⅱ步反應(yīng)速率慢,總反應(yīng)的反應(yīng)速率一般由歷程中反應(yīng)速率小的反應(yīng)決定,所以決定該反應(yīng)快慢的步驟為第Ⅱ步反應(yīng),故A正確;
B、催化劑會(huì)降低E1、E2,不能改變反應(yīng)熱E3,故B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)熱△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,第I步反應(yīng)中生成物的總能量<反應(yīng)物的總能量,第II步反應(yīng)中生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量,所以第I步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),第Ⅱ步反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;
D、NO3為第Ⅰ步反應(yīng)的生成物、為第II步反應(yīng)的反應(yīng)物,所以NO3為中間產(chǎn)物,但NO為反應(yīng)的反應(yīng)物,故D錯(cuò)誤;
故答案為:AC;
(2)將(1×10-3,1×10-5)和(2×10-3,4×10-5)代入v正=2.5×103cm(NO)cn(4.0×10-3)有2.5×103×(1×10-3)m(4.0×10-3)n=1×10-5,2.5×103×(2×10-3)m(4.0×10-3)n=4×10-5,解得m=2,n=1;
(3)①根據(jù)“先拐先平,數(shù)值大”可知,溫度T2>T1,并且T2℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于T1℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率,即升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率降低,則升高溫度平衡逆向進(jìn)行,所以逆向吸熱、正反應(yīng)放熱,△H<0;
②NO的二聚反應(yīng)2NO(g)N2O2(g)正向是體積減小的放熱反應(yīng),能使該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)的措施均能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,如加壓、降溫、增大NO濃度等,即:增大NO濃度(或降溫、壓縮氣體、及時(shí)分離N2O2等);
③
④設(shè)起始時(shí)n(NO)=2mol,則反應(yīng)三段式為
2NO(g)N2O2(g)
起始量(mol)2 0
變化量(mol)0.8 0.4
平衡量(mol)1.2 0.4
p(NO)=×200Mpa=150Mpa、p(N2O2)=50Mpa,所以c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)kp===kPa-1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素
C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體
D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是
A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
B.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span> Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24,以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.此時(shí)CO2的摩爾質(zhì)量為88gmol﹣1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2體積約為11.2L
C.44gCO2與28gCO含有相同數(shù)目的原子
D.NA個(gè)O2大約為6.02×1023個(gè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等溫等壓下,等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________,原子個(gè)數(shù)比為________,體積之比為________。
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。
(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________ mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《漢書(shū)景帝紀(jì)》記載,我國(guó)用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___;占據(jù)最高能層的電子,其電子云輪廓圖形狀為____。
(2)與相鄰元素Ga相比,元素Zn的第一電離能較大的原因?yàn)?/span>___。
(3)Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。
①CN-的結(jié)構(gòu)式為___。
②每個(gè)二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有___個(gè)。
(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示:
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點(diǎn)/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因____。
②ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因?yàn)?/span>___。
(5)ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg.cm-3,S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。
①Zn2+的配位數(shù)為___。
②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為__(列式即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
B.電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2
C.電極2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e-=HCOOH
D.電極1周圍pH增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③當(dāng)v正(HI)=2v逆(I2)時(shí)
④反應(yīng)速率:v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤當(dāng)c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧溫度和體積一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再發(fā)生變化
A.②③⑥⑨B.①②⑤⑨⑩C.③⑥⑦⑩D.②⑥⑧⑨
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,錯(cuò)誤的是( )
A. 一定條件下,Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2,可以生成苯酚和碳酸鈉
C. 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol,完全燃燒生成3 mol H2O
D. 光照下2,2─二甲基丙烷與Br2反應(yīng),其一溴取代物只有一種
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com