高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是


     
    HClO4
     
    H2SO4
     
    HCl
     
    HNO3
     
    Ka
     
    1.6×10-5
     
    6.3×10-9
     
    1.6×10-9
     
    4.2×10-10
     
     
    A.在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離
    B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
    C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
    D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

    D

    解析試題分析:A、在冰醋酸中這四種酸沒(méi)有完全電離,但是在水中完全電離了,錯(cuò)誤;B、由數(shù)據(jù)可知,在冰醋酸中,高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸,錯(cuò)誤;C、在冰醋酸中,硫酸是一種弱酸,不可能完全電離,錯(cuò)誤;D、水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱,正確。
    考點(diǎn):考查電離的有關(guān)知識(shí)。

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

    常溫下,用 0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

    A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=2
    B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)
    C.c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
    D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

    下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(    )。

    A.HCI B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

    下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(    )。

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

    一定溫度下,在氫氧化鈣的懸濁液中,存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是

    A.溶液中鈣離子數(shù)目減小B.溶液中鈣離子濃度減少
    C.溶液中氫氧根離子濃度增大D.pH減小

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

    25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:

    弱酸的化學(xué)式
    CH3COOH
    HCN
    H2S
    電離常數(shù)(25℃)
    1.8×10-5
    4.9×10-10
    K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
     
    25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )
    A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
    B.a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
    C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
    D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-dmol/L

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

    蒸干FeCl3水溶液后再加強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是(  )

    A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

    某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。該溫度下,下列說(shuō)法正確的是(  )

    A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
    B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
    C.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
    D.a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

    可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
    已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
    下列推斷正確的是(   )

    A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
    B.搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒(méi)有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
    C.若誤飲c(Ba2)=1.0×10-5 mol/L的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒
    D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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