下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C、因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)
D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族，過(guò)渡元素全部都為金屬元素
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4；
B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素均在第二周期；
C．越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；
D．周期表中元素最多的族為ⅢB族，過(guò)渡元素包括副族和ⅤⅢ族．
解答： 解：A．F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4，則F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；
B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素均在第二周期，元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故B正確；
C．越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)，則K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，故C正確；
D．周期表中元素最多的族為ⅢB族（含錒系和鑭系），過(guò)渡元素包括副族和ⅤⅢ族，均為金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和稀硫酸在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，下列敘述不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可以用圖表示
B、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)正極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，有56g鐵溶解
C、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動(dòng)
D、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、AB的生成速率與消耗速率相等
C、A2、B2的濃度和AB的濃度相等
D、A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為（　�。�
A、Cu和SO2
B、Cu和S
C、CuO和SO2
D、Cu2O和S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3-CHCl-CH2Cl中被溴取代2個(gè)氫原子后，可能有的同分異構(gòu)體有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，含有共價(jià)鍵的是（　　）
A、NaCl
B、He
C、NaOH
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較，不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜HF
D、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+＞K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵
B、離子化合物中的共價(jià)鍵
C、同種元素原子間的共價(jià)鍵
D、不同元素原子間的共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C60分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的分子式為
 
；C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為
 
（用含NA的式子表示）．
（2）干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
 
．
a．晶體的密度：干冰＞冰            b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰     d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有
 

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨     d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為
 
，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為
 
，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為
 
．
（5）碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，金屬銅采用面心立方最密堆積，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
．已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg?cm-3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
 
．
（6）向Cu2+的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可生成Cu的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式
 
．

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