Question

鐵和稀硫酸在敞口容器中進行反應(yīng)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，下列敘述不正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系可以用圖表示
• B、若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當正極產(chǎn)生22.4L氣體時，有56g鐵溶解
• C、若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，溶液中SO₄^2-向Fe電極移動
• D、若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe²⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、狀況不知無法求氣體的物質(zhì)的量，更從求溶解金屬的質(zhì)量；
C、鐵是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負極，原電池中陰離子向鋇極移動；
D、鐵是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負極，負極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe²⁺．

解答： 解：A、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B、狀況不知無法求氣體的物質(zhì)的量，更從求溶解金屬的質(zhì)量，故B錯誤；
C、鐵是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負極，原電池中陰離子向鋇極移動，故C正確；
D、鐵是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負極，負極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe²⁺，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．