下列比較,不正確的是( 。
A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
B、堿性:KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C、穩(wěn)定性:H2S<HCl<HF
D、離子半徑:S2->Cl->Ca2+>K+
考點(diǎn):非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減。
解答: 解:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>S>P,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故A正確;
B.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性K>Mg>Al,堿性:KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正確;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>Cl>S,穩(wěn)定性:H2S<HCl<HF,故C正確;
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了元素周期律知識,根據(jù)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱確定元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性,離子半徑與電子層數(shù)成正比,當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),離子半徑與原子序數(shù)成反比.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體中X、Y的離子個(gè)數(shù)之比是( 。
A、4:1B、1:1
C、2:1D、1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力.下列晶體:①NaOH ②SiO2 ③石墨④NaCl ⑤干冰中,含有兩種作用力的是( 。
A、①②③B、①③⑤
C、②④⑤D、②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是(  )
A、F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C、因?yàn)镵比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng)
D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族,過渡元素全部都為金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A、由紅光外譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B、由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C、僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D、若A的化學(xué)式為C3H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是( 。
①用新制的Cu(OH)2濁液鑒別甲酸、乙酸、乙醇;
②用溴水鑒別己烷、己烯、己炔;
③用FeCl3溶液鑒別苯、四氯化碳、苯酚;
④用硝酸銀溶液鑒別氯苯、溴苯、碘甲烷.
A、①②③④B、①③④
C、①③D、②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( 。
A、硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D、鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,試根據(jù)下列圖象,判斷t2,t3,t4時(shí)刻采取的措施是( 。
A、加入NO2、升高溫度、增大壓強(qiáng)
B、加入N2O4、減小壓強(qiáng)、加催化劑
C、加入NO2、降低溫度、減小壓強(qiáng)
D、加入N2O4、降低溫度、加催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等.

(1)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀.取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色.出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外,還有一個(gè)原因是
 

(2)若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可選擇
 
(填試劑名稱),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng).取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色.為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分,實(shí)驗(yàn)流程如圖所示.

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示.
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇
 
,試劑B應(yīng)選擇
 
.(填序號)
A.稀鹽酸  B.氧化鐵  C.H2O2溶液  D.氨水  E.MgCO3固體
②已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=
 
mol?L-1
③灼燒完全的標(biāo)志是
 

④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是
 
.如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量,計(jì)算“鐵塊”的純度,則計(jì)算結(jié)果會
 
(填“偏大”“偏小”或“無影響”),原因是
 

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