1．用四種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入SO2，溶液不變渾濁，再通CO2，溶液仍不變渾濁BaCl2溶液
B通入足量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
D通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合氣體，溶液無變化，再通SO2，溶液褪色品紅溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸；
B．通入足量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
C．先生成亞硫酸鈣，再反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，然后與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀；
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合氣體，反應(yīng)生成硫酸和HCl，不具有漂白性，再通SO2，具有漂白性．

解答 解：A．鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸，則氯化鋇溶液通入SO2，溶液不變渾濁，再通CO2，溶液仍不變渾濁，故A正確；
B．通入足量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO，不變渾濁，而加入品紅溶液，紅色褪去，故B錯誤；
C．先生成亞硫酸鈣，再反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，然后與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，則氫氧化鈣溶液通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合氣體，反應(yīng)生成硫酸和HCl，不具有漂白性，再通SO2，具有漂白性，則品紅溶液中通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合氣體，溶液無變化，再通SO2，溶液褪色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、漂白性等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+，測定一種礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3　和　H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應(yīng)后生成Mn2+．
（1）Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，可觀察到的實驗現(xiàn)象是固體溶解得到藍(lán)色溶液，生成紅色固體，還原產(chǎn)物是Cu．
（2）Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
（3）滴加KMnO4溶液時，消耗KMnO4與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比較，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（5）該方法到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55  kJ•mol-1．
①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
②N2、H2、NH3 三種分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是N2＞H2＞NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為10-9mol•L-1；把0.1mol•L-1的HCl與0.3mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=13．
（2）100mL3mol•L-1H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2速率減慢，但不影響H2的總量，可采取的措施是AC（填字母）．
A．加CH3COOK固體      B．加NH4Cl固體    C．加Ba（NO3）2溶液      D．加氨水
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用相關(guān)化學(xué)用語表示）
（4）有NH4Cl和NH3•H2O組成的混合液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）．（表達(dá)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　　）種（不考慮立體異體）
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．  
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是羥基，其電子式為．
（2）已知，0.1mol甲能使800g 2%的溴水恰好完全褪色，同時溴水增重5.8克，甲的分子式為C3H6O，如甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2OH．寫出比甲物質(zhì)多一個碳的相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH2OH．
（3）苯氧乙酸有多種酯類同分異構(gòu)體，寫出其中能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位．
①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫．聚氨酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料    b．無機(jī)非金屬材料     c．有機(jī)高分子材料
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維的主要成分是c（填字母）．
a．銅        b．石墨          c．二氧化硅
③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥．生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和a（填字母）．
a．石灰石         b．粗鹽       c．純堿．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：
（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑可貯存在磨口試劑瓶的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Na2SiO3溶液C．氫氟酸D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案