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13．中國的高鐵技術居于國際領先地位．
①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫．聚氨酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料    b．無機非金屬材料     c．有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維．光導纖維的主要成分是c（填字母）．
a．銅        b．石墨          c．二氧化硅
③高鐵軌道建設需用大量水泥．生產水泥的主要原料為黏土和a（填字母）．
a．石灰石         b．粗鹽       c．純堿．

分析 ①有機高分子化合物簡稱高分子化合物或高分子，又稱高聚物，高分子化合物相對分子質量很大，一般在10000以上；
②光導纖維的主要成分是二氧化硅；
③生產水泥的主要原料是黏土、石灰石．

解答 解：①聚氨酯屬于高分子合成材料，是有機高分子化合物，故答案為：c；
②光導纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故答案為：c；
③生產水泥的主要原料是黏土、石灰石，故答案為：a．

點評 本題考查有機物、硅及其化合物以及水泥等知識，明確物質的成分是解本題關鍵，知道制造光導纖維的原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）對于中學化學常見物質：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮．根據它們在一定條件下能否與H2O發(fā)生氧化還原反應進行的分類如下：

請回答下列問題：
①淡黃色固體屬于�。◤摹凹住　边x填）組，乙組中物質包括（填寫電子式）．
②甲組中的物質能使溴水褪色，其反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
③丙組中的某一物質須在高溫時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．另一物質投入足量的Ca（HCO3）2溶液中反應產生氣體和沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓．
（2）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
①Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
②焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
③經處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經濟中發(fā)揮作用
B．多用電子郵件、QQ、飛信等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式
C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿也不會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入SO2，溶液不變渾濁，再通CO2，溶液仍不變渾濁BaCl2溶液
B通入足量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
D通入等物質的量的SO2和Cl2混合氣體，溶液無變化，再通SO2，溶液褪色品紅溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和（　�。�
A．金剛砂B．石英C．水玻璃D．粘土

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2ΝΗ3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總
濃度/mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①不可以判斷該分解反應已經達到平衡的是AD．
A．v正（NH3）=2v逆（CO2）                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據表中數(shù)據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖所示．
⑤計算25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質量是29g•mol-1）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（　　）
A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災難．據統(tǒng)計，我國目前的吸毒人員中有80%左右是青少年．根據你掌握的知識推測，下列各組物質中，一定都屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒、甘油B．尼古丁、維生素C．味精、可卡因D．嗎啡、大麻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫時56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
B．12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)一定為6NA個
C．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.01NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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