6．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（　　）
A．H2B．CO2C．Na2OD．NaOH

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．氫氣中只含非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O中鈉離子和氧離子構(gòu)成離子鍵，故C正確；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，難度不大，根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵的概念來分析解答即可，注意不能根據(jù)化合物的構(gòu)成元素來確定化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)綠色化學(xué)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物
C．綠色化學(xué)反應(yīng)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無毒無害的
D．乙烯分別與溴水和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷的原子利用率均為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W單核離子均能破壞水的電離平衡
B．W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
C．含X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種
D．因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵，所以X的氫化物較Z的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）A與B元素形成的B2A2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．請寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）圖三為-個(gè)D元素形成的單質(zhì)的晶胞，該晶胞“實(shí)際”擁有的D原子數(shù)是4個(gè)，其晶體的堆積模型為面心立方密堆積，此晶胞立方體的邊長為a cm，D的相對原子質(zhì)量為M，單質(zhì)D的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國在全球最先發(fā)現(xiàn)天然金屬鈾．下列對鈾元素的一種核素的說法正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為143C．中子數(shù)為235D．核外電子數(shù)為235

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．伏打電堆（Voltaic pile）的照片和結(jié)構(gòu)如圖．它用圓形的鋅板、銅板間隔堆積而成．所有的圓板之間夾放幾層鹽水泡過的布．下列說法正確的是（　�。�
A．伏打電堆能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．鋅是正極
C．鹽水是電解質(zhì)溶液D．伏打電堆工作時(shí)銅被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用廢舊鋁合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制備鉀明礬晶體[KAl（SO4）2•12H2O，式量474]．制備步驟如下：
步驟1、鋁片的準(zhǔn)備
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小鋁片，稱2克備用
步驟2、鉀明礬的制備
方案一：

方案二：

相關(guān)信息如下：
①鉀明礬為正八面體晶型，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3，熔點(diǎn)92.5℃．64.5℃時(shí)失去9分子結(jié)晶水，200℃時(shí)失去12分子結(jié)晶水，溶于水，難溶于乙醇．
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度：
溫度（℃）
物質(zhì)  		0102030405060708090100
K2SO47.49.211.112.9714.816.618.1719.821.422.424.1
Al2（SO4）3•18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
KAl（SO4）2•12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
請回答下列問題：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分為烴類化合物）的方法是B．
A．灼燒B．飽和碳酸鈉溶液浸泡C．砂紙打磨D．有機(jī)溶劑浸泡
（2）方案一中的硫酸濃度不宜過稀也不宜過濃，原因是硫酸濃度過稀反應(yīng)速率過慢，濃度過高會(huì)使鋁片鈍化；蒸發(fā)濃縮后的操作步驟是冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；干燥時(shí)應(yīng)控制溫度64.5℃以下．
（3）實(shí)際實(shí)驗(yàn)中往往采用方案二，寫出其可能的兩條理由①方案一制備晶體中含有較多鐵鎂硫酸鹽等雜質(zhì)；②方案一反應(yīng)速率較慢；方案二制備鉀明礬晶體時(shí)為什么不再加入K2SO4飽和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
（4）最后得到鉀明礬晶體質(zhì)量為 31.5g，產(chǎn)率為89.7%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知該反應(yīng)中SO2只發(fā)生如下過程：SO2→H2SO4．
①該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5．
③如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol的電子，則消耗SO2氣體的體積為11.2升（標(biāo)況）．

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