14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W單核離子均能破壞水的電離平衡
B．W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
C．含X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種
D．因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵，所以X的氫化物較Z的氫化物穩(wěn)定

分析 X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素，X、Z同主族，則Z為S元素，W為短周期元素，而且W的原子序數(shù)大于S，所以W為Cl元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na元素，結(jié)合元素的性質(zhì)及元素周期律分析解答該題．

解答 解：X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素，X、Z同主族，則Z為S元素，W為短周期元素，而且W的原子序數(shù)大于S，所以W為Cl元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na元素．
A、HCl為強(qiáng)酸，Cl-不水解，故A錯(cuò)誤；
B、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于S，不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性不能判斷酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、X、Y、Z分別為X為O、Na、S，三種元素形成的化合物由Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C正確；
D、氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，O-H鍵能大于H-S鍵能，所以H2O的穩(wěn)定性大于H2S，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A到F有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：

請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCHClCH3；C→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（2）C與新制Cu（OH）2 的化學(xué)方程式為
（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO 2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為C10H10O2．
（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點(diǎn)如下：
①能發(fā)生加聚反應(yīng) ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl3 顯紫色
F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銨明礬【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：
 
 完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過(guò)程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過(guò)程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是省略過(guò)程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過(guò)程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
①夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等固定裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗(yàn)乙醛的試劑是A C（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎捎谘b置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸．
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反  應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖丁所示．試解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因過(guò)量的氣體將體系中的熱量帶走，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡量來(lái)估量．
（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是又變?yōu)榧t色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（5）若實(shí)驗(yàn)后經(jīng)過(guò)處理得到25g CuSO4•5H2O晶體，則被還原的硫酸的質(zhì)量是9.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碳酸鋰（相對(duì)分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（ g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成形式為L(zhǎng)i2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時(shí)，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過(guò)多則ABC（填入選項(xiàng)代號(hào)）．
A．增加酸耗量  B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量  C．增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)
（3）水浸時(shí)，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時(shí)調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過(guò)濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．CO2C．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．春節(jié)期間，在娛樂(lè)、購(gòu)物、旅游時(shí)要講究文明、保護(hù)環(huán)境．
①用過(guò)的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標(biāo)志的垃圾箱中．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②不法商販會(huì)用由銅鋅合金打造的假金首飾欺騙消費(fèi)者．請(qǐng)寫出檢驗(yàn)金首飾真假的化學(xué)方法和結(jié)論將首飾投入盛有鹽酸的燒杯中，若有氣泡生成證明是假金首飾．
③許多城市禁放煙花爆竹．制作煙花爆竹的黑火藥用木炭、硝酸鉀、硫磺配制，黑火藥爆炸時(shí)會(huì)生成氮?dú)�、硫化鉀和二氧化碳．寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式3C+S+2KNO3=3CO2↑+K2S+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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