16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

分析 ①注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；
②計(jì)算1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，可得氫氣燃燒熱．

解答 解：①氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，
故答案為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1；
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，則1mol氫氣燃燒生成液體水放出的熱量為241.8kJ+44kJ=285.8kJ，則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，
故答案為：285.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式書寫與燃燒熱，掌握熱化學(xué)方程式書寫與燃燒熱含義，會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.2NA
C．27g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
已知：A的焰色反應(yīng)為黃色．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、GFeCl3
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2═2FeCl3
反應(yīng)⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A到F有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：

請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCHClCH3；C→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（2）C與新制Cu（OH）2 的化學(xué)方程式為
（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO 2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為C10H10O2．
（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點(diǎn)如下：
①能發(fā)生加聚反應(yīng) ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl3 顯紫色
F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨晶體與Ba（OH）2•8H2O的反應(yīng)
C．氯酸鉀的分解反應(yīng)D．鹽類的水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)溶于水后，能使水的電離程度增大的是（　�。�
A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們?cè)影霃揭来卧龃�，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，C與E能形成離子化合物EC．
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B元素的名稱為氟；
（3）用電子式表示A2C的形成過程；
（4）寫出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）寫出EA2與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銨明礬【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：
 
 完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
①夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．CO2C．Na2OD．NaOH

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