Question

11．將0.50molSO₂（g）和0.30molO₂（g）放入容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（用三段式寫出計算過程）

Answer 1

分析 將0.50molSO₂（g）和0.30molO₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L，則：
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始濃度（mol/L）：0.05    0.03     0
變化濃度（mol/L）：0.04    0.02     0.04
平衡濃度（mol/L）：0.01    0.01     0.04
再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$計算平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%．

解答 解：將0.50molSO₂（g）和0.30molO₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L，則：
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始濃度（mol/L）：0.05    0.03      0
變化濃度（mol/L）：0.04    0.02      0.04
平衡濃度（mol/L）：0.01    0.01      0.04
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{（0.04mol/L）^{2}}{（0.01mol/L）^{2}×0.01mol/L}$=1600L/mol，
SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.04mol/L}{0.05mol/L}$×100%=80%，
答：平衡常數(shù)為1600 L/mol，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計算，難度不大，掌握三段式在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．