Question

10．已知：25℃時，下列4種溶液．請回答下列問題．
A．0.01mol•L^-1氨水         B．0.01mol•L^-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH₃COOH溶液   D．pH=2的HCl溶液
（1）①4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號）．
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，曲線I對應的溶液為D（填序號）．圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是b＞a＞c．（用a、b、c表示）
③若將VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反應后，溶液PH=3，則V=55mL（溶液體積變化忽略不計）．
（2）請設計實驗證明CH₃COOH為弱酸．在常溫下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH試紙測定，若PH大于1，則說明醋酸為弱酸．
（3）相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是B．（請?zhí)钚蛱枺?br />

Answer 1

分析 （1）①酸堿都對水的電離起到抑制作用，酸中氫離子、堿中氫氧根離子濃度越小，則水的電離程度越大；
②酸稀釋，pH變化大的是強酸，pH變化小的是弱酸；溶液的導電能力和氫離子濃度大小有關；
③根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉中和后溶液顯示酸性，酸剩余，據(jù)此計算溶液的體積大�。�
（2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全電離，電離出的氫離子濃度要比酸的濃度��；
（3）相同體積的pH=2的醋酸溶液和pH=2鹽酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，鹽酸、醋酸氫離子濃度開始，醋酸的濃度大于鹽酸，所以醋酸的物質(zhì)的量大，據(jù)此回答．

解答 解：（1）①酸堿都對水的電離起到抑制作用，酸中氫離子濃度越小、堿中氫氧根離子濃度越小，則水的電離程度越大，0.01mol•L^-1氨水中氫氧根離子濃度最小，所以水的電離程度最大；故答案為：A；
②酸稀釋，pH變化大的是強酸，pH變化小的是弱酸，若將C、D溶液分別稀釋10倍，曲線I對應的溶液為鹽酸，溶液的導電能力和氫離子濃度大小有關，濃度越大，導電能力越強，所以a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是b＞a＞c，
故答案為：D；b＞a＞c；
③根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉中和后溶液顯示酸性，酸剩余，溶液的pH=$\frac{0.01V-0.01×45}{V+45}$=0.001，解得V=55mL，故答案為：55mL；
（2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全電離，電離出的氫離子濃度要比酸的濃度小，在常溫下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH試紙測定，若PH大于1，則說明醋酸為弱酸，故答案為：在常溫下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH試紙測定，若PH大于1，則說明醋酸為弱酸；
（3）相同體積的pH=2的醋酸溶液和pH=2鹽酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，鹽酸、醋酸氫離子濃度開始是一樣大，所以開始產(chǎn)生氫氣的速率一樣，但是醋酸的濃度大于鹽酸，所以產(chǎn)生氫氣的體積大，隨著反應進行，醋酸的電離不斷向右移動，氫離子的物質(zhì)的量增加，所以反應過程醋酸的快，故選B．

點評 本題考查學生弱電解質(zhì)的電離、溶液pH的計算以及反應速率的影響因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．