20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，每轉移1mol電子，生成11.2L的H2
B．1molMg與足量的N2完全反應時，轉移的電子數(shù)為3NA
C．精煉銅時，當陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

分析 A、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
B、鎂在氮氣中燃燒后變?yōu)?2價；
C、電解精煉銅過程中，陽極粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以陽極質量減少6.4g時，轉移的電子的物質的量不一定是0.2mol；
D、甲烷中C、H原子個數(shù)之比為1：4．

解答 解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故生成氫氣的體積不一定是11.2L，故A錯誤；
B、鎂在氮氣中燃燒后變?yōu)?2價，故1mol鎂轉移2mol電子即2NA個，故B錯誤；
C、粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以陽極減少6.4g時，電路中轉移的電子的物質的量不一定為0.2mol，轉移的電子數(shù)不一定為0.2NA，故C錯誤；
D、甲烷中H原子和C原子個數(shù)之比為4：1，與其所處的狀態(tài)無關，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金可用作快中子反應堆導熱劑的原因之一是常溫下呈液態(tài)
B．我國航天員穿的航天服使用的高強度、高韌性的特種尼龍，是一種有機高分子合成材料
C．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D．用氫作汽車燃料，用燃料電池作動力，合成可再生的儲氫材料，可以實現(xiàn)汽車的“零排放”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將0.50molSO2（g）和0.30molO2（g）放入容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（用三段式寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質組成，進行如下實驗．

請回答下列問題：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）X中一定含有的物質是Cu、Fe2O3、SiO2．反應Ⅱ的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進行如下實驗．
①加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g．
②向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g．
上述①②由于缺少洗滌步驟（填操作名稱），使得測定的質量m、n均偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，加水稀釋后，引起的變化是（　　）
A．溶液的pH增大B．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
C．NH3•H2O的電離程度增大D．NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Al3+、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、H+、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5．
（1）V2O5被浸取還原的反應產物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O．
（2）若生產過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加氨水的用量．氨氣常用紅色的石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩爾質量為598g•mol-1，且僅含有四種元素）59.8g充分焙燒，得到固體殘留物54.6g，同時將產生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收．通過計算確定沉淀的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E可表示反應生成硝酸的物質的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，下列說法正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8
B．當有1mol Cl2生成時，有0.5 mol電子發(fā)生轉移
C．氧化產物是MnCl2，還原產物Cl2
D．相同物質的量的KMnO4和MnO2分別與足量濃鹽酸充分反應產生Cl2質量之比為5：2．

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