3．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．家用燃氣灶是化學能轉化為熱能的應用裝置
B．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質速率降低，所以食品能夠保存較長時間
C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
D．因為食用醋中含有酸，可以用來清洗鍋垢

分析 A、物質的燃燒化學能轉化為熱能；
B、溫度降低會減小腐蝕反應的速率；
C、將煤氣化，不會改變燃燒過程的能量，根據(jù)蓋斯定律來解釋；
D、醋酸可以和水垢的成分之間發(fā)生反應．

解答 解：A、家用燃氣是烴的燃燒過程，是化學能轉化為熱能的過程，故A正確；
B、溫度降低會減小腐蝕反應的速率，放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關，故B正確；
C、將煤氣化，根據(jù)蓋斯定律，將煤氣化，不會改變燃燒過程的能量，故C錯誤；
D、醋酸可以和水垢的成分之間碳酸鈣、氫氧化鎂之間發(fā)生反應得到易溶于水的物質，所以食用醋可以用來清洗鍋垢，故D正確．
故選C．

點評 本題是一道化學和生活的應用相結合題目，化學來源于生活、離不開生活，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖轉化關系中，A、B、C為單質，其余方框內均為化合物，B、X、N常溫下為氣體，C為黑色固體，D為白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一種元素（框圖中某些生成物已略去）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）完成下列化學方程式：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
③Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
④Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
（2）試擬定工業(yè)上由Y制取單質A的反應原理（用化學方程式表示）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：①打開K2，閉合K1．
A電極可觀察到的現(xiàn)象鋅不斷溶解；B極的電極反應式Cu2++2e-═Cu．
②打開K1，閉合K2．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質；B極的電極反應式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，
電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積0.175aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質攪拌棒代替
B．用pH試紙測定溶液的pH值時，先把試紙放在待測液中，然后比色
C．含NO2球放在熱水中的平衡球顏色加深，放入冷水中的平衡球顏色變淺
D．向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液，立即生成血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應 MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值為2：1
D．1 mol/L和0.1 mol/L的兩瓶氨水中c（OH-）之比為10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A～J都是中學化學中的常見物質，其中A、I為單質，E、H是白色沉淀，F(xiàn)為紅褐色沉淀，J溶液的焰色反應（透過藍色的鈷玻璃觀察）呈紫色，各物質之間的轉化關系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）物質J在農業(yè)生產(chǎn)上的一種重要用途是肥料．
（2）寫出C的化學式：KOH．
（3）寫出向鹽酸中加入A的離子反應方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）寫出E→F的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：．

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