Question

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
• B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高
• C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
• D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種，且它們晶體類型相同

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故Y只能有2個(gè)電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故Y只能有2個(gè)電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素，
A．氧化鈉與過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均為1：2，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性O(shè)＞S，水分子之間存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)高于硫化氫，故B正確；
C．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩幔咎妓幔竟杷�，故C正確；
D．氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五種，二氧化硅屬于原子晶體，其它屬于分子晶體嗎，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大．