Question

下列說正確的是（　　）
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^-8；H₂CO₃的Ka₁=4.3×l0^-7，Ka₂=5.6×l0^-11；Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10；Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9】

• A、相同條件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者
• B、常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小
• D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、相同濃度時，酸性越弱，則對應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)；
B、根據(jù)CH₃COONa溶液和稀鹽酸的混合溶液中電荷守恒和物料守恒分析；
C、Na₂CO₃與CO₂反應(yīng)消耗水，而且NaHCO₃的質(zhì)量增大；
D、除雜時不能引入新的雜質(zhì)，后加的試劑要把先加的多余的試劑除去．

解答： 解：A、Ka越大，對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，由題干中的數(shù)據(jù)可知相同濃度時，酸性：HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，則對應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)，則pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質(zhì)的量濃度前者大于后者，故A錯誤；
B、CH₃COONa溶液和稀鹽酸的混合溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-），pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、Na₂CO₃與CO₂反應(yīng)消耗水，使溶劑的質(zhì)量減少，而且反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃質(zhì)量增大，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，不能說明NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，故C錯誤；
D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃，除去Ca²⁺和Ba²⁺，再加NaOH除去Mg²⁺，充分反應(yīng)后濾去沉淀；由于BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO₃^2-時，發(fā)生BaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq），BaSO₄（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO₃（s），所以所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)、溶液中電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用、碳酸鈉越碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化、沉淀轉(zhuǎn)化原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和知識應(yīng)用能力，題目難度中等．