Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5N_A
• B、少量CH₃COOH和1mol CH₃COONa溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A
• C、2.24L NH₃中含共價鍵數(shù)目一定為0.3N_A
• D、5.6g Fe投入100mL 3.5mol?L^-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
B．根據(jù)電荷守恒及溶液為中性的特點判斷醋酸根離子的數(shù)目；
C．沒有告訴標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L氨氣的物質(zhì)的量；
D．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子的方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，根據(jù)鐵與稀硝酸的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)產(chǎn)物．

解答： 解：A．苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．醋酸與醋酸鈉的混合液為中性，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，鈉離子與醋酸根離子的物質(zhì)的量相等，所以醋酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，CH₃COO^-數(shù)目為N_A，故B正確；
C．不是標準狀況下，題中條件無法計算2.24L氨氣的物質(zhì)的量及共價鍵數(shù)目，故C錯誤；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL 3.5mol?L^-1稀硝酸的物質(zhì)的量為0.35mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，0.1mol鐵完全反應(yīng)生成鐵離子，消耗硝酸的物質(zhì)的量為4mol，顯然硝酸不足，反應(yīng)后有亞鐵離子生成，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確苯中碳碳鍵情況及標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為難點和易錯點，注意根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物．