1．下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙、丁之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（　�。�
選項甲乙丙丁
ASSO2SO3H2SO4
BN2NH3NONO2
CCuOCuCu（OH）2CuCl2
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A、硫無法一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫；
B、氮氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，要兩步進行氮氣放電生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮；
C、氧化銅無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；
D、甲→乙：Al$\stackrel{氯氣}{→}$NaAlO2；甲→丙：Al$\stackrel{氫氧化鈉}{→}$Al2O3；甲→丁：Al$\stackrel{硫酸}{→}$Al2（SO4）3；丙→�。篘aAlO2$\stackrel{過量的硫酸}{→}$Al2（SO4）3．

解答 解：A、硫無法一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，故A錯誤；
B、氮氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，要兩步進行氮氣放電生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不實現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C、氧化銅無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，首先氧化銅與強酸反應(yīng)生成硫酸銅，然后再利用復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅，故C錯誤；
D、甲→乙：Al$\stackrel{氯氣}{→}$NaAlO2；甲→丙：Al$\stackrel{氫氧化鈉}{→}$Al2O3；甲→�。篈l$\stackrel{硫酸}{→}$Al2（SO4）3；丙→�。篘aAlO2$\stackrel{過量的硫酸}{→}$Al2（SO4）3，各步都可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，明確各物質(zhì)的性質(zhì)來分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意某些轉(zhuǎn)化中的答案是不唯一的，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大
D．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”--《本草經(jīng)集注》，這里運用了硝石的哪些性質(zhì)（　�。�
A．焰色反應(yīng)B．氧化性C．還原性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．化學小組設(shè)計以下實驗方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)操作，計算．儀器a的名稱是坩堝；其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是兩次稱量的誤差不超過0.1g為止．
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計算．
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全．過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進行實驗：

B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置．
實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為70.4%．
某同學認為上述測定結(jié)果偏低（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．C（SO3）=0.4mol•L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
C．C（O2）=0.3mol•L-1D．C（SO3）=0.35 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖1是實驗室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為c（填代號）
a、KMnO4            b、HNO3c、H2O2         d、Cl2
（2）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時應(yīng)采取的措施是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右．
（3）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為0.096mol/L．
（4）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液C中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去．
（5）由溶液C獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（6）為測定膽礬中結(jié)晶水數(shù)目，稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的坩堝
（填儀器名稱）里，灼燒至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為16.0g．，則計算得膽礬（CuSO4•nH2O）中n=4.9（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．Fe 與鹽酸反應(yīng)制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.3molCO和CO2混合氣體，質(zhì)量為10.8克，CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖1所示，利用電化學原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C．
若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應(yīng)式為：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖2為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
③隨溫度降低，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應(yīng)溫度T（9）與第16min反應(yīng)溫度T（16）的高低：T（9）＜T（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應(yīng)速度V（9）與第16min反應(yīng)速率v（16）的高低：v（9）＜v（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．

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同步練習冊答案