11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大
D．用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

分析 A．一定溫度下，化學(xué)式相似的物質(zhì)Ksp越小，難溶電解質(zhì)的溶解度就越小；
B．AgCl和AgI的Ksp不同；
C．溶度積只受溫度的影響；
D．為電鍍池．

解答 解：A．一定溫度下，化學(xué)式相似的物質(zhì)Ksp越小，難溶電解質(zhì)的溶解度就越小，化學(xué)式不相似的物質(zhì)不能直接根據(jù)Ksp的大小來(lái)比較溶解度，故A錯(cuò)誤；
B．AgCl和AgI的Ksp不同，混合溶液中陽(yáng)離子都為銀離子，則c（Cl-）≠c（I-），故B錯(cuò)誤；
C．溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．為電鍍池，可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及電鍍等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，注意把握溶度積以及電解的原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．羰基硫（O═C═S）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵C═O（CO2）C═O（COS）C═SH-SH-O
E（kJ/mol）803742577339465
回答下列問(wèn)題：
（1）在以上脫硫除羰基硫（O═C═S）的反應(yīng)中，若某反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)吸收熱量為14kJ，△H2═-35kJ/mol，
（2）CO和H2O（g）能反應(yīng)生成CO2和H2，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H═-42kJ/mol．
（3）羰基硫的氫解或水解反應(yīng)可否設(shè)計(jì)成原電池否（填“是”或“否”）理由是氫解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)．
（4）研究表明，用金屬儲(chǔ)氫材料（MH）、白金（Pt）、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理．
①原電池的負(fù)極材料是MH（填化學(xué)式）
②寫(xiě)出原電池的正極反應(yīng)式COS+2e-+2H+═CO↑+H2S
③原電池工作時(shí)，電流的流動(dòng)方向是Pt→導(dǎo)線→MH，當(dāng)電路中有2mol電子流過(guò)時(shí)能夠處理羰基硫（COS）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng) 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
t/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）用O2的反應(yīng)速率表示 0～2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時(shí) n（NO）=0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是b（填字母）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填序號(hào)）．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C（填序號(hào)）．
A．及時(shí)分離出NO2
B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度
D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（注：要求每步均要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=6.5mol，nt（NH3）=3mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量．
（3）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol　A、1mol　B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過(guò)60s達(dá)到平衡，測(cè)得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
B．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．若升高溫度，則V （逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．
已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)），整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，放出的熱量為$\frac{（2a+b）}{20}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙、丁之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙丙丁
ASSO2SO3H2SO4
BN2NH3NONO2
CCuOCuCu（OH）2CuCl2
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

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