Question

16．在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A． C（SO₃）=0.4mol•L^-1
• B． C（SO₃）+C（SO₂）=0.3 mol•L^-1
• C． C（O₂）=0.3mol•L^-1
• D． C（SO₃）=0.35 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）之和不變，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A、SO₃的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故c（SO₃）小于0.4 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）=0.2mol•L^-1+0.2mol•L^-1=0.4mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、O₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，由方程式2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知O₂的濃度濃度變化為0.1mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故c（O₂）小于0.2 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）=0.2mol•L^-1+0.2mol•L^-1=0.4mol•L^-1，c（SO₃）小于0.4 mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)，利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實(shí)際濃度一定小于最大濃度，難度不大．