4．下列敘述不正確的是（　　）
A．濃H2SO4敞口久置會(huì)增重
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色
D．在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO

分析 A．濃硫酸具有吸水性；
B．根據(jù)與金屬反應(yīng)時(shí)的劇烈程度來比較氧化性強(qiáng)弱；
C．依據(jù)濃硫酸的吸水性解答；
D．稀硝酸能夠與鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和一氧化氮和水．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，敞口久置吸收空氣中的水分會(huì)增重，故A正確；
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，所以稀HNO3的氧化性弱于濃HNO3，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收膽礬中的水生成白色的五水硫酸銅，故C正確；
D．稀硝酸能夠與鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和一氧化氮和水，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸的吸水性、硝酸的強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，注意判斷氧化性依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用鉑作電極電解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4g．請回答：
（1）寫現(xiàn)電解過程中陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
（2）電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.3NA
（3）若電解前后溶液體積不變，則電解后溶液的pH為1
（4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使電解液徹底復(fù)原（填具體物質(zhì)及其物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．烯烴、一氧化碳、氫氣在催化劑的作用下生成醛的反應(yīng)稱為羧基合成，也叫烯烴的醛化反應(yīng)，由乙烯到丙醛的反應(yīng)為CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式為C5H10的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的醛的同分異構(gòu)體可能有（　�。�
A．4種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離予交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示．

①該電解質(zhì)的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性．受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存？密封、陰涼處保存（填一注意事項(xiàng)）．
（2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c（Zn2+）=0.1mol•L-1，則應(yīng)加氫氧化鈉溶液調(diào)至pH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步驟Ⅲ過程較為復(fù)雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程的操作方法向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復(fù)操作2～3次．
（3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2HCOONa+4SO2+1Na2CO3=2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
（4）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是（　�。�
A．氯水B．次氯酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2015 年12 月7 日，北京市發(fā)布了霧霾紅色預(yù)警，產(chǎn)生霧霾的主要污染源是汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO 等物質(zhì)），汽車燃料中一般不含氮元素．根據(jù)敘述回答下列問題：
（1）汽車尾氣中產(chǎn)生NO 的化學(xué)方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）汽車尾氣中的SO2是一種常用工業(yè)漂白劑，與SO2 一樣有漂白作用的物質(zhì)還有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸
（3）SO2也是形成酸雨的主要物質(zhì)，現(xiàn)有一份雨水樣品，每隔一段時(shí)間測定其pH，所得數(shù)據(jù)如
下表：
時(shí)間/h01
pH4.74.64.564.55
分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
①雨水樣品的pH 變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁畼悠泛妥詠硭旌希ㄒ阎狢l2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 將變小
（填“大”或“小”）．
（4）治理汽車尾氣的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，它能使CO 與NO 反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，請寫出CO 與NO 反應(yīng)的化學(xué)方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）
A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用過濾的方法分離膠體和溶液
D．蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)水銀球放在與蒸餾燒瓶的支管口相平處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佗蓿ㄌ罹幪?hào)）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”偏低
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面偏高
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3 g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0mL．

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同步練習(xí)冊答案