15．烯烴、一氧化碳、氫氣在催化劑的作用下生成醛的反應(yīng)稱為羧基合成，也叫烯烴的醛化反應(yīng)，由乙烯到丙醛的反應(yīng)為CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式為C5H10的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的醛的同分異構(gòu)體可能有（　�。�
A．4種B．6種C．7種D．8種

分析 戊烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛為己醛，可以看作-CHO取代戊烷中1個(gè)H原子形成，判斷戊烷的同分異構(gòu)體，再根據(jù)戊烷中等效氫判斷．

解答 解：戊烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛為己醛，可以看作-CHO取代戊烷中1個(gè)H原子形成，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，
其中正戊烷分子中有3種H原子，-CHO取代正戊烷中1個(gè)H原子形成的醛有3種，
異戊烷分子中有4種H原子，-CHO取代異戊烷中1個(gè)H原子形成的醛有4種，
新戊烷分子中有1種H原子，但新戊烷不能脫氫成雙鍵結(jié)構(gòu)，
因此己醛共有7種結(jié)構(gòu)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意看作一元取代利用等效氫判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I（填“I”或“II”）．
（2）已知在常溫常壓下：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O2?7）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極為燃料電池的正極，分別寫出M、N兩電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑、O2+4e?+4H+=2H2O．
②請(qǐng)完成電解池中Cr2O2?7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
1Cr2O2?7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=5.6． （已知：Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反應(yīng)的離子方程式：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
（2）檢驗(yàn)吸收液中SO42-的方法：取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，對(duì)其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假設(shè)2：溶液中存在Fe2+、H2SO3
假設(shè)3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）．
②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0，.1moL•L-1KSCN溶液、品紅溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取LKSCN溶液，向試管中滴入1～2滴0.1mol/LKSCN溶液（1）若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立；
（2）若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．

步驟2：另取2～3mL樣品溶液于試管中滴入1～2mL品紅稀溶液
1若品紅溶液紅色褪色，假設(shè)2成立；
2若品紅溶液不褪色，結(jié)合步驟1中的（2）則假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：

（1）廢料預(yù)處理
①粉碎：有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法，其中容易造成危險(xiǎn)的方法是干態(tài)機(jī)械粉碎法，
理由是干態(tài)機(jī)械粉碎產(chǎn)生金屬粉塵容易引起爆炸．
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是C．
a．用熱堿洗滌，過濾        b．用有機(jī)溶劑溶解，過濾           c．加熱氣化除去
（2）鎂合金在加熱到935K時(shí)熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣．若用二氧化碳做保護(hù)氣，可能造成的后果是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C（用化學(xué)方程式表示）．
（3）熔融鎂中的雜質(zhì)鐵可加入固體硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO．
（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁．加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把
鋁轉(zhuǎn)化為Al4C3沉渣：
C2Cl6=2C+3Cl2                       3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有氯氣．
②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl611850g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為
：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱：分液漏斗．
（3）如圖2裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3．）
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液          e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（在加入鹽酸蒸餾后得到的餾分以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的儀器為：酸式滴定管．（填“堿式”或“酸式”）
②該滴定實(shí)驗(yàn)所用的指示劑A可以是：淀粉溶液．
③滴定終點(diǎn)B現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤海芤河蔁o色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色，
④在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備及性質(zhì)如下所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生成等量的CuSO4時(shí)，②消耗的酸最少，且能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想
B．反應(yīng)⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
C．反應(yīng)④所得混合氣體X中一定有O2
D．反應(yīng)①中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量最佳比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d（填字母序號(hào)）．
a．溶液溫度下降       b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是a、c．
a．裝置 I的氣球體積較大               b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）．Ca2++CO32-=CaCO3↓
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．濃H2SO4敞口久置會(huì)增重
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色
D．在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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