已知在25℃、1.013╳105Pa下，1molCH4充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水）放出的熱量為890kJ；使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ．試計(jì)算：
①1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4在25℃、1.013╳105Pa條件下充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水），釋放出的熱能是
 
kJ？
②若用1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4在25℃、1.013╳105Pa條件下充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水）所釋放出的熱能加熱500kg水，若熱量損失20%，可使這些水溫升高約
 
℃？（取整數(shù)）
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：①根據(jù)標(biāo)況下Vm=22.4L/mol，計(jì)算1m3的甲烷的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系來計(jì)算；
②根據(jù)能量守恒及Q=cm△T來計(jì)算．
解答： 解：①標(biāo)況下Vm=22.4L/mol，則1m3的甲烷的物質(zhì)的量
1000L
22.4L/mol
=44.64mol，由25℃，一個(gè)標(biāo)壓下，1molCH4充分燃燒放出的熱量為890kJ，則1m3（標(biāo)況）甲烷在25℃，一個(gè)標(biāo)壓下充分燃燒，可以放出的熱能是44.64×890KJ=39729.6kJ，
故答案為：39729.6；
（2）設(shè)水的溫度升高為x，則由Q=cm△T可知，
4.2×500×（x-25）=39729.6kJ×（1-20%），
解得x≈40，所以水溫升高的溫度是40-25=15．
故答案為：15．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)放出的熱量及利用Q=cm△T進(jìn)行簡單計(jì)算，熟悉計(jì)算公式是解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C、在0.1mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O-H鍵
B、1mol Fe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子
D、0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含0.2NA個(gè)SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取
 
mL濃硫酸，
 
（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻
B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．檢查250mL容量瓶是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
F．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
 
→
 
→
 
→B→
 
→
 
→
 
．
③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是
 
．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL               D．1000mL
④下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視，配制的稀硫酸濃度將
 
．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
．
C．定容時(shí)仰視溶液的凹液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10）．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44KJ熱量．
（1）當(dāng)58Kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是3×106 KJ，求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放出的熱量為多少KJ？
（2）求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生水蒸汽時(shí)放出的熱量為多少KJ？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
．（用字母表示）
A．庚烷             B.2-甲基丁烷（異戊烷）       C．正戊烷
D.2，2-二甲基丙烷（新戊烷）      E．異丁烷
（2）依據(jù)A～D幾種烴的分子模型，回答下列問題：

①A、B、D的二氯代物最少的是
 
（填對(duì)應(yīng)字母）．
②A～D在空氣中燃燒時(shí)有黑煙生成的有
 
（填對(duì)應(yīng)字母）．
③A～D在充有足量氧氣的密閉恒容容器中完全燃燒，150℃時(shí)測得燃燒前后的壓強(qiáng)不變的有
 
（填對(duì)應(yīng)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 

a．升高溫度；b．增大水蒸氣濃度；c．加入催化劑；d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量，若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
 

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 


（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是（填序號(hào)）
 
，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，有多個(gè)官能團(tuán)


（1）可看作醇類的有（填序號(hào)、下同）
 
．
（2）可看作酚類的有：
 
．
（3）可看作醛類的有：
 
．
（4）可看作酯類的有：
 
．
（5）可看作羧酸類的有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

38Sr（鍶）與37Rb（銣）是同周期的相鄰元素，下列有關(guān)鍶的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、38Sr是第3周期ⅡA族元素
B、Sr的離子半徑比Ar的原子半徑大
C、Sr的碳酸鹽受熱會(huì)分解
D、Sr的氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性比Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性弱

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