下列有機(jī)物中，有多個官能團(tuán)


（1）可看作醇類的有（填序號、下同）
 
．
（2）可看作酚類的有：
 
．
（3）可看作醛類的有：
 
．
（4）可看作酯類的有：
 
．
（5）可看作羧酸類的有：
 
．
考點：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：（1）羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的有機(jī)物屬于醇類；
（2）羥基直接與苯環(huán)碳原子相連組成的有機(jī)物屬于酚類；
（3）分子中含有官能團(tuán)醛基的有機(jī)物屬于醛類；
（4）分子中含有酯基的化合物屬于酯類；
（5）分子中含有官能團(tuán)羧基的有機(jī)物屬于羧酸類．
解答： 解：（1）醇類中官能團(tuán)為醇羥基，分子中羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連，所以選項中屬于醇類的有機(jī)物為：BD，
故答案為：BD；
（2）酚類中含有官能團(tuán)酚羥基，分子中含有與苯環(huán)直接相連的羥基，滿足該條件的有：ABC，
故答案為：ABC；
（3）醛類物質(zhì)中含有羥基-CHO，所以屬于醛類的物質(zhì)為：A，
故答案為：A；
（4）酯類物質(zhì)中含有官能團(tuán)酯基，分子中含有酯基的為E，
故答案為：E；
（5）羧酸類物質(zhì)中含有官能團(tuán)羧基-COOH，選項中含有羧基的化合物有：BCD，
故答案為：BCD．
點評：考查有機(jī)物官能團(tuán)的判斷和有機(jī)物的分類，該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對常見官能團(tuán)和有機(jī)物分類的熟悉了解程度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3
OH-
H-
 HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
C、常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c（H+）?c（OH-）一定不變
D、c（HCO3-）：c（H2CO3）=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃、1.013╳105Pa下，1molCH4充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水）放出的熱量為890kJ；使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ．試計算：
①1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4在25℃、1.013╳105Pa條件下充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水），釋放出的熱能是
 
kJ？
②若用1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4在25℃、1.013╳105Pa條件下充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水）所釋放出的熱能加熱500kg水，若熱量損失20%，可使這些水溫升高約
 
℃？（取整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)．可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氨時固氨酶中）的化學(xué)反應(yīng)．
（1）固氨酶有鐵蛋白和鋁鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有
 
（不定項選擇）．
a．C2H2、C2H4都是非極性分子
b．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為
d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V2+基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
②釩固氨酶釩的配位原子有
 
（寫元素符號）．
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為
 
．

（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖3）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氨原子的雜化軌道類型有
 
，lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
請用化學(xué)語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是
 
，請用一個離子方程式證明該結(jié)論
 
．
（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式
 
，電池工作時陰離子定向移動到
 
極（填正或負(fù)）．
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為
 
kJ．
化學(xué)鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是元素周期表的一部分，針對表中8種元素，填寫以下空白．
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C F Ne
3 Na Mg Al Si Cl
（1）F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）金屬性質(zhì)最活潑的是
 
（填元素符號）．
（3）CH4與HF中，較不穩(wěn)定的是
 
．
（4）Na、Mg、Al元素中原子半徑最小的是
 
．
（5）H2CO3與H2SO4中，酸性較弱的是
 
．
（6）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為
 
．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是
 
．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為
 
．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為
 
，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；該化合物加熱時首先失去的組分是
 
，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl2時氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣體中CO的質(zhì)量為（　�。�
A、24.4g
B、13.2g
C、12.5g
D、11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、三個美國科學(xué)家因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學(xué)獎
B、已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

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同步練習(xí)冊答案