38Sr（鍶）與37Rb（銣）是同周期的相鄰元素，下列有關(guān)鍶的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、38Sr是第3周期ⅡA族元素
B、Sr的離子半徑比Ar的原子半徑大
C、Sr的碳酸鹽受熱會(huì)分解
D、Sr的氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性比Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性弱
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：38Sr（鍶）與37Rb（銣）是同周期的相鄰元素，Rb為第五周期第ⅠA族元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，Sr為ⅡA族元素，結(jié)合Ca的化合物的性質(zhì)解答．
解答： 解：A．Rb為第五周期第ⅠA族元素，二者相鄰，則38Sr是第5周期ⅡA族元素，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，半徑越大，則Sr的離子半徑比Ar的原子半徑大，故B正確；
C．碳酸鈣受熱分解，Ca與Sr同主族，則Sr的碳酸鹽受熱會(huì)分解，故C正確；
D．金屬性Rb＞Sr，則Sr的氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性比Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性弱，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素的化合物性質(zhì)相似，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃、1.013╳105Pa下，1molCH4充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水）放出的熱量為890kJ；使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ．試計(jì)算：
①1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4在25℃、1.013╳105Pa條件下充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水），釋放出的熱能是
 
kJ？
②若用1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4在25℃、1.013╳105Pa條件下充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水）所釋放出的熱能加熱500kg水，若熱量損失20%，可使這些水溫升高約
 
℃？（取整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為
 
．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是
 
．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為
 
．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為
 
，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是
 
，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl2時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣體中CO的質(zhì)量為（　�。�
A、24.4g
B、13.2g
C、12.5g
D、11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B、a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（　�。�
A、Na和KB、Mg和Al
C、Cu和AlD、Al和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、三個(gè)美國(guó)科學(xué)家因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
B、已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，其最高價(jià)氧化物含氧60%，R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，
（1）R在元素周期表中位于第
 
周期，第
 
族；
（2）已知17g H2R與500mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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