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1．下列方法中，可制得Cl2的正確組合是（　�。�
①MnO2和濃鹽酸混合共熱　  ②KMnO4和濃鹽酸混合   ③NaClO和濃鹽酸混合
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合      ⑤KClO3和濃鹽酸混合．
A．①②B．②③④C．①④D．①②③④⑤

分析 ①二氧化錳在加熱條件下可以氧化濃鹽酸生成氯氣；
②KMnO4具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣；
③NaClO和氯化氫發(fā)生歸中反應生成氯氣；
④K2Cr2O7具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣；
⑤KClO3具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣．

解答 解：①二氧化錳在加熱條件下可以氧化濃鹽酸生成氯氣，可以用①來制備氯氣；
②KMnO4具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣，可以用②來制備氯氣；
③NaClO和氯化氫發(fā)生歸中反應生成氯氣，可以用③來制備氯氣；
④K2Cr2O7具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣，可以用④來制備氯氣；
⑤KClO3具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸得氯氣，可以用⑤來制備氯氣；
故選：D．

點評 本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質，題目綜合性較強，側重考查依據(jù)所學知識分析問題、解決問題的能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.5×10-7
（已知：N2H4+H+?N2H5+  K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列做法正確的是（　　）
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預防地方性甲狀腺腫
D．味精能增加食品的鮮味，促進食欲，炒菜時應該多放一點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．通常情況下，將1體積98%的濃硫酸（密度ρg/cm3）與5體積的水混合得到一種稀硫酸，該硫酸（密度d g/cm3）物質的量濃度為$\frac{10ρd}{p+5}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，
來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H△
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃時的平衡常數(shù)值K=1.35×10-3．
（3）在壓強為0.1Mpa條件下，將a molCO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②
再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（°C）n（CO）/n（H2）p（MPa）
Ⅰ1501/30.1
Ⅱ5
Ⅲ3505
300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，對平衡體系產生的影響是（填
字母）CD
A．c（H2）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡時c（H2）/c（CH2OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△△H2=-556.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（5）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池
反應為：2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，放電時負極的電極反應方程為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素原子的電子排布為（n-1）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為S＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（5）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質），寫出該反應的化學方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．碳及其化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產率的是AD；（填序號）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.36；
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）．如圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水．

（1）圖1中B瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）．請比較平衡時反應速率：A瓶＜B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
（2）在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示．請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點＜B點．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積比． 即aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）中K=$\frac{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}{{c}^{p}（C）•{c}^{q}（D）}$
如：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的平衡常數(shù)表示式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{5}（{H}_{2}）}$
①2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變．請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數(shù)數(shù)值．A點＜B點（填“＞”“＜”或“=”）．

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