12．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素原子的電子排布為（n-1）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為S＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（5）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．

分析 由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d104s1，則E為Cu；結(jié)合原子序數(shù)可知A為H、B為N，由原子數(shù)目之比，可知該配合物含有1個結(jié)晶水，故X的化學式為：[Cu（NH3）4]SO4•H2O，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，配合物X的化學式為：[Cu（NH3）4]SO4•H2O，
故答案為：[Cu（NH3）4]SO4•H2O；
（2）同主族自上而下第一電離能減小，故O元素第一電離能大于S元素，O與N元素同周期，N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于O元素，故第一電離能由小到大的排列順序為：S＜O＜N，故答案為：S＜O＜N；
（3）D為S元素，原子的最外層電子軌道表示式為 ，
故答案為：；；
（4）O元素可與H元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，則為H2O、H2O2，兩種化合物可任意比互溶，其主要原因為：H2O與H2O2分子之間存在氫鍵，
故答案為：H2O與H2O2之間形成氫鍵；
（5）H元素與Cu元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，則Y為CuH，CuH與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），則產(chǎn)物為Cu（NO3）2、氫氣和稀硝酸的還原產(chǎn)物NO，反應(yīng)化學方程式：6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O，
故答案為：6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，涉及元素化合物推斷、電離能、核外電子排布、氫鍵、雜化方式、化學鍵等，關(guān)鍵是根據(jù)配位化合物組成進行推斷，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物．其反應(yīng)式可表示為：
2NO2+4CO═N2+4CO2．
①用雙線法標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②該反應(yīng)中氧化劑是NO2，還原劑是CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列方法中，可制得Cl2的正確組合是（　�。�
①MnO2和濃鹽酸混合共熱　  ②KMnO4和濃鹽酸混合   ③NaClO和濃鹽酸混合
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合      ⑤KClO3和濃鹽酸混合．
A．①②B．②③④C．①④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知化學反應(yīng)：O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K2.61.71.00.90.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c2（SO3）=c（O2）•c2（SO2），試判斷此時的溫度為830℃．
（3）設(shè)在一定體積的密閉容器中充入0.30mol O2（g）和0.60mol SO2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)（SO3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$，該條件下O2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$；該條件下反應(yīng)2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g）的平衡常數(shù)K=40．
（4）當O2與SO2混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質(zhì)量分別為57.6和44.8，取上述不同比例的混合氣體各5L，在一定條件下充分反應(yīng)后，氣體體積均為4L，分別求出O2在上述混合氣體中的體積分數(shù)20%、60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3．
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3=3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4．
（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為1.344L（標準狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-（反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL．滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，
則此時c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程．）n（AgNO3）=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol，
n（KCl）總=n（AgNO3）=0.0042mol
n（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol，
n（KClO4）×138.5g•mol-1+n（KCl）×74.5g•mol-1=0.56890g，
n（KClO4）=0.0040mol，
m（KClO4）=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g
KClO4樣品的純度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．試回答下列問題：
（1）分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用20%KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-，則電池供電的負極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O（或H2+2OH--2e-═2H2O）．供電過程中，溶液的PH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（3）科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 $?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是C．
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．儲氫過程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3具有離子鍵和共價鍵
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體． 寫出該反應(yīng)的熱化學方程式4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=-1200.0kJ/mol．
     N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0-4min是平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.03mol•L-1•min-1此時K=1．
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中，起始時按照表進行投料，達到平衡狀態(tài)．平衡時甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是50%．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

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