19．含有3.01×1023個O原子的H3PO4中，H原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.375mol

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算H3PO4的物質(zhì)的量，每個H3PO4分子中含有3個H原子、4個O原子，則n（H）=3n（H3PO4），由此分析解答．

解答 解：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，所以H3PO4的物質(zhì)的量為：$\frac{0.5mol}{4}$=0.125mol，則n（H）=3n（H3PO4）=3×0.125mol=0.375mol，故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點是H原子與分子物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定是陽離子
B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子
C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物
D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知CH3COOH與NH3•H2O的電解質(zhì)強(qiáng)弱程度相當(dāng)．室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，則加入的物質(zhì)可能是（　�。�
A．NaClB．NaHSO4C．CH3COONaD．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2直至SO42-沉淀完全：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱：S2O32-+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+S↓+H2O
D．過量Cl2通入Fel2溶液中：3Cl2+2I-+4Fe2+=4Cl-+I2+4Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L AlCl3等體積混合后．Cl-離子濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，且質(zhì)量仍為mg的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硝酸C．乙酸D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點高低順序是（　�。�
物質(zhì)NaFNaIMgO
離子所帶電荷數(shù)112
離子核間距離/10-10m2.313.182.10
A．NaF＞NaI＞MgOB．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaFD．NaI＞NaF＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．把氯氣通入到氯化亞鐵溶液中B．把綠豆大的鉀投入無水乙醇中
C．把碘化鉀溶液滴入淀粉溶液中D．把乙烯通入溴水中

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同步練習(xí)冊答案