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9．下列敘述正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定是陽離子
B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子
C．由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物
D．具有相同質子數(shù)的粒子都屬于同種元素

分析 A．有些陰離子含金屬元素；
B．一種元素可形成多種離子，非金屬元素可以形成簡單陰離子，也可以形成陽離子；
C．同素異形體混合，是由同種元素組成的混合物；
D．分子中也可以存在相同的質子數(shù)．

解答 解：A．含金屬元素的離子不一定是陽離子，有些陰離子含金屬元素如MnO4-含金屬錳元素，故A正確；
B．一種元素可形成多種離子，非金屬元素可以形成簡單陰離子，也可以形成陽離子，如S有+6，+4，-2等多種價態(tài)，H有+1，-1兩種價態(tài)，對應形成帶不同種電荷的離子，如氫元素形成離子H+、H-，氮元素形成離子NH4+、NO3-，故B錯誤；
C．同素異形體混合，是由同種元素組成的混合物，如碳元素存在多種同素異形體金剛石、石墨、C60，組成的混合物，所以由同種元素組成的物質不一定是純凈物，故C錯誤；
D．H2O和HF核內質子數(shù)均為10，它們屬于不同分子，不屬于同種元素，微粒種類不確定，所以不一定相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化合物中存在的化學鍵、純凈物概念的應用，微粒的數(shù)目，依據(jù)基礎知識即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050mol．
（1）原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.7%．
（2）所得溶液中NaCl的物質的量為0.25mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．pH=5的NH4Cl溶液由水電離出來的H+離子濃度為a mol•L-1，pH=5的HCOOH溶液由水電離出來的H+離子濃度為b mol•L-1，下列a和b的關系正確的是（　�。�
A．a=bB．a=10-4bC．a=104bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）
A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．常溫下，CH3COOH）和CH3COONa混合溶液【PH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1】：c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol CH3CH2CH2CH3完全燃燒放出 2878kJ熱量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量大于1 mol （CH3）2CHCH3分子
B．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量小于1 mol （CH3）2CHCH3分子
C．（CH3）2CHCH3轉化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個放熱過程
D．斷開1 mol物質中化學鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取W g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答下列有關問題．

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧氣，這樣做的目的是排除裝置內空氣，避免它對實驗造成干擾；之后，則需關閉止水夾a，打開止水夾b．
（2）以上裝置中需要加熱的有A、D（填裝置代號）；操作時應先點燃A處的酒精燈．
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為CxHyOxNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$ xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
（4）裝置D的作用是吸收未反應的氧氣
（5）為將N2所排水的體積測準，反應前應將連接E和F裝置的玻璃導管中充滿水（填“水”、“空氣”或“O2”），簡述理由N2將瓶E內的水首先排至導管中，其體積難以測定，為保證實驗的精確度，使量筒內水的體積正好等于N2的體積
（6）讀取N2所排水的體積時，要注意：視線與量筒內水的凹液面相平；移動量筒使其液面與瓶E內的水面在同一水平上
（7）實驗中測得N2的體積為V mL（已換算成標準狀況）．為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有ABD（填字母）．
A．生成的CO2氣體的質量         B．生成水的質量
C．通入的氧氣的體積             D．該氨基酸的摩爾質量
（8）如果將裝置中的B、C連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由：不能達到．因為堿石灰將同時吸收水蒸氣與CO2，得不到二者各自的質量，無法計算C與H的含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．水是一種廉價而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質是（　�。�
A．苯、乙酸、四氯化碳B．苯、乙醇、冰醋酸
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（　�。�
A．增加反應物的量B．增大反應體系的壓強
C．降低反應體系的溫度D．使用適宜的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．含有3.01×1023個O原子的H3PO4中，H原子的物質的量為（　　）
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.375mol

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