Question

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常溫下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原來(lái)的10倍
• D． 常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫化鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒分析；
B．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中不一定是中性溶液；
C．醋酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$；
D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，顯示中性，據(jù)電荷守恒、溶液組成來(lái)判斷．

解答 解：A．硫化鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒分析，溶液中水完全電離出氫氧根離子和氫離子相同分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中不一定是中性溶液，不一定存在c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），只有中性溶液中存在此關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，比值中Ka不變，
$\frac{1}{c（{H}^{+}）}$變化為原來(lái)的10倍，故C正確；
D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小比較方法，注意溶液中電荷守恒的計(jì)算應(yīng)用和物料守恒的分析判斷，題目難度中等．