12．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（　�。�
A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B．乙裝置：橡皮管的作用是保證裝置不漏氣
C．丙裝置：用圖示的方法檢查此裝置的氣密性
D．丁裝置：探究溫度對平衡的影響

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．橡皮管的作用是能讓分液漏斗和蒸餾燒瓶間壓強平衡；
C．檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和水反應是生成碳酸，碳酸和硅酸鈉反應生成難溶性硅酸，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；
B．橡皮管的作用是能讓分液漏斗和蒸餾燒瓶間壓強平衡，使分液漏斗中的液體順利流下，故B錯誤；
C．檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，所以可以檢驗裝置氣密性，故C正確；
D．2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及元素性質(zhì)判斷、基本實驗操作、化學反應原理等知識點，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列各組物質(zhì)：A．金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C氕與氘；D．甲烷與戊烷； E、葡萄溏與果糖
F．與   G．與
其中互為同位素C；（（填編號．下同），互為同系物的是D，互為同分異構體的是EF，是同一種物質(zhì)的是G．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．

（1）①從海水中得到的粗鹽水中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，欲將這些雜質(zhì)除去，下列加入除雜試劑的順序和操作錯誤的是c
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸
b．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸
②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
②得到的工業(yè)溴仍殘留少量的Cl2，為除去Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是萃取分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進行，反應速率最快的是（　�。�
A．v（NH3）=0.0020mol/（L•s）B．v（O2）=0.0026mol/（L•s）
C．v（NO）=0.0020mol/（L•s）D．v（H2O）=0.0028mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學知識滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�
A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥
B．油脂和汽油都屬于酯類，都能用作工業(yè)制肥皂
C．純堿可用于生成普通玻璃，日常生活中也可能用初年溶液來除去物品表面的油污
D．霧霾嚴重影響了人們的正常生活，為改善空氣質(zhì)量，可以加高工廠的煙囪，使灰塵和廢氣遠離地表

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后（假設溶液體積不變），兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況）．下列說法正確的是（　�。�
A．上述電解過程中銅轉移2mol電子B．電解后溶液中c（H+）為4mol/L
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．原混合溶液中c（K+）為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如圖所示的反應關系．
（1）若A可用于制造晶體管和集成電路，B、C為鈉鹽，C廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)，寫出C的化學式Na2CO3，反應①的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，反應⑤的化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2 ↑；
（2）若A是淡黃色固體，B是造成酸雨的主要物質(zhì)之一，D是氫化物，②反應是B的水溶液中通入一種黃綠色氣體，生成C和E，反應④的化學方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
（3）若D是氣態(tài)氫化物，B、C是氧化物且會造成光化學煙霧污染，反應③的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，B與D在催化劑加熱條件下反應生成A是大氣主要成分，該反應的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的一種原子是由兩種微粒構成，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氫化物，溶液變藍色．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）B、C、D可分別與A形成18電子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子數(shù)為4，Y的電子式為，Z由兩個相同基團構成，該基團的名稱是羥基．
（2）D和E可以形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物，該化合物中含化學鍵的種類為離子鍵、共價鍵．
（3）A、B、D、E能形成一種原子個數(shù)之比為1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．寫出該化合物的電離方程式NaHC2O4=Na++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．

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