Question

【題目】已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱；

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化；

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+可知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱，①正確；②還原性：I-＞Fe2+＞Br-。向含有三種還原性的微粒的溶液中加入強氧化劑，還原性強的首先發(fā)生反應(yīng)�，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。說明在該溶液中含有Fe3+，則I-反應(yīng)完全，Br-可能發(fā)生反應(yīng)，也可能未發(fā)生反應(yīng)，所以②原溶液中Br-一定被氧化是錯誤的；③由于溶液中含有Fe3+，所以通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化，③正確；④由于通入的氯氣的物質(zhì)的量不能確定，因此不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，④正確；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中存在Br-，則會產(chǎn)生淡黃色的AgBr沉淀，說明原溶液中無Br-。則Fe2+、Br-均被完全氧化，⑤正確。因此正確的說法是①③④⑤，答案選B。