Question

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2＋ ＋Cl2 =2Fe3＋ ＋2Cl－，2Br－ ＋Cl2 =Br2 ＋ 2Cl－，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤1/2時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥3/2時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，則A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜1/2，只氧化Fe2+，A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/2～3/2，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，B錯(cuò)誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/2～3/2，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－，C正確；D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，D正確，但選B。