【題目】在25℃時(shí)；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。下列說法中正確的是 （ ）

A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12 L

D．電解一段時(shí)間后，溶液的pH不變

【答案】C

【解析】

試題分析：A、電解時(shí)溶液中的銅離子在陰極得到電子生成銅，所以此處銅的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、當(dāng)有6.4g銅析出，即0.1mol銅，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，B錯(cuò)誤；C、轉(zhuǎn)移0.2mol電子，另一極產(chǎn)生0.05mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，C正確；D、轉(zhuǎn)移0.2mol電子，溶液中產(chǎn)生0.2mol氫離子，溶液中pH發(fā)生變化，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是（ ）

A. C2H4 B. C2H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（ ）

①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸

②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿

③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀

④堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li＋

⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大

⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

C. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱；

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化；

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)“蛟龍?zhí)?/span>”潛航器。該電池以鎂片、石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為Mg+H2O2=Mg（OH）2。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是

A．Mg電極是該電池的正極

B．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

D．電子從石墨電極流向Mg電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列說法正確的是（ ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023

D．電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

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