Question

15．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． 當V[NaOH（aq）]=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• B． 等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
• C． H₂A第一步電離的方程式為H₂A→HA^-+H⁺
• D． 向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，c（A^2-）＞c（H₂A），HA^-的電離程度大于HA^-的水解程度，溶液顯酸性；
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，溶質為NaHA，根據(jù)圖象可知c（A^2-）＞c（H₂A），溶液顯示酸性，然后根據(jù)溶液中酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進水電離進行判斷；
C．NaHA溶液顯示酸性，H₂A為弱酸存在電離平衡；
D．根據(jù)圖象可知，NaHA溶液顯示酸性，向NaHA溶液加人水的過程中，其電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH一定增大．

解答 解：A．當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液中溶質為NaHA，由于c（A^2-）＞c（H₂A），所以HA^-電離程度大于水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正確；
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，由圖示關系知，c（A^2-）＞c（H₂A），說明電離大于水解程度，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性，溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中水的電離程度比純水小，故B錯誤；
C．由圖示關系知，NaHA溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），溶液顯示酸性，說明HA^-電離大于水解，H₂A第一步電離的方程式為H₂A?HA^-+H⁺，故C錯誤；
D．NaHA溶液加人水的過程中，HA^-電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可．