3．常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色．請比較所得溶液中NH4+、NH3﹒H2O、SO42-三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：[NH4+]＞[NH3?H2O]＞[SO42-]．

分析 先根據(jù)n=cV計算出硫酸、一水合氨的物質(zhì)的量，然后判斷反應(yīng)后溶質(zhì)組成；得到的溶液能使酚酞顯紅色，說明混合液顯示堿性，然后根據(jù)溶質(zhì)組成及鹽的水解原理判斷NH4+、NH3•H2O、SO42-三種微粒的物質(zhì)的量濃度大�。�

解答 解：100mL 1.6mol/L稀氨水中含有溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量為：1.6mol/L×0.1L=0.16mol，
10mL 4.0mol/L稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：4.0mol/L×0.01L=0.04mol，
0.04mol硫酸與氨水完全反應(yīng)生成硫酸銨消耗一水合氨0.04mol，一水合氨還剩余0.08mol，
即：反應(yīng)后的溶液為0.04mol硫酸銨和0.08mol一水合氨，說明銨根離子和一水合氨的濃度相等，
得到的溶液能使酚酞顯紅色，說明混合液顯示堿性，則一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，故：[NH4+]＞[NH3?H2O]，
由于硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.04mol，溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量為0.08mol，且一水合氨為弱電解質(zhì)，電離程度較小，則[NH3?H2O]＞[SO42-]，
混合液中NH4+、NH3•H2O、SO42-的濃度大小為：[NH4+]＞[NH3?H2O]＞[SO42-]，
故答案為：[NH4+]＞[NH3?H2O]＞[SO42-]．

點評 本題考查了粒子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合液中溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．7：1B．7：2C．7：3D．7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H8O2 的有機物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是（　　）
A．1H2、2H2--同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO--同分異構(gòu)體
C．S2-、S22---同素異形體D．甲基丙烯酸、油酸--同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3↑+8AlO2-．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、HCO3-、Cl-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
A．試樣中肯定存在NH4+、SO42-和NO3-，可能有Mg2+
B．試樣中不一定存在Na+、Cl-、HCO3-
C．沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.8gN2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4NA
B．標準狀況下，1.12L NO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當V[NaOH（aq）]=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A→HA-+H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．用分液的方法分離乙醇和乙酸
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al（OH）3
D．用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知溫度T時KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．該溫度下，0.005mol/L H2A溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
B．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
C．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gFe反應(yīng)，H2A產(chǎn)生的H2多

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