下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確是(     ) 

A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說(shuō)明SO2有漂白性
B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗(yàn)淀粉水解后的產(chǎn)物
C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗(yàn)生成的乙烯氣體
D．向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可以說(shuō)明AgI比AgCl更難溶

D

解析試題分析：A、將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說(shuō)明SO2有還原性，A錯(cuò)誤；B、將淀粉和稀硫酸混合后加熱，先加入氫氧化鈉溶液，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗(yàn)淀粉水解后的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中可能含有二氧化硫等還原性氣體，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D、沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可以說(shuō)明AgI比AgCl更難溶，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。

（1）以下敘述中，正確的是    （填標(biāo)號(hào)）。

A．裝置甲、乙中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負(fù)極
D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應(yīng)的離子方程式為              ；若導(dǎo)線上通過(guò)0.2 mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為        g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時(shí)pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以    ，濾渣A為  （填化學(xué)
式）。
（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填
字母序號(hào)）
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾       B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：
       ；酸C為       ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝        。
（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的  極，其電極反應(yīng)式為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質(zhì)較多。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用CuSO4溶液作電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)粗銅的提純，并對(duì)電解后溶液進(jìn)行凈化除雜和含量測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)），電解時(shí)粗銅應(yīng)與電源的        極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為              。
實(shí)驗(yàn)二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過(guò)程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)參考下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了如下方案：

試劑a是               （填化學(xué)式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質(zhì)離子是           （填離子符號(hào)）。
實(shí)驗(yàn)三 電解后溶液離子含量的測(cè)定
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

則100mL溶液中Cu2+的濃度為         mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C2H6, 將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質(zhì)的量為               (    )

A．M + 3N mol B．+ 3N mol C．mol D．mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫常壓下，下列四種氣態(tài)烴各1mol分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是

A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3COOH加成生成CH3――O――CH3D．與HCl加成生成CH3COCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，可用分液漏斗分離的一組是

A．酒精和水 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．碘酒和水 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A．利用金屬鈉或金屬鉀B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案