Question

15．在0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O的溶液中，加水稀釋后，引起的變化是（　�。�

• A． 溶液的pH增大
• B． NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)增大
• C． NH₃•H₂O的電離程度增大
• D． NH₃•H₂O溶液中所有離子濃度減小

Answer 1

分析 一水合氨是弱電解質(zhì)，電離生成銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，加水稀釋促進一水合氨電離，平衡狀態(tài)下的微粒濃度減小，一定溫度下水溶液中存在離子積常數(shù)，溶液中氫離子濃度增大，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．在0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O的溶液中，存在電離平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，故A錯誤；
B．溶液溫度不變，電離平衡常數(shù)只隨溫度變化，溶液稀釋，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．依據(jù)化學平衡移動原理可知，改變一個條件，平衡向減弱這種改變的方向進行，加入水稀釋，促進電離平衡正向進行，NH₃•H₂O的電離程度增大，故C正確；
D．在0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O的溶液中存在電離平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水稀釋后，NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-離子濃度都減小，水溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，所以溶液中離子濃度不一定都減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，題目難度中等，明確溶液稀釋促進電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變和離子積常數(shù)的理解應用，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．