13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向體積為VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃燒后恢復(fù)到開(kāi)始時(shí)的溫度和壓強(qiáng)條件時(shí)，容器中氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．amolB．bmolC．（3a-b）molD．（a+b）mol

分析 二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CS2+3O2=CO2+2SO2；依據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化計(jì)算判斷．

解答 解：二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CS2+3O2=CO2+2SO2；二硫化碳（CS2）是液體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量為氧氣的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)后的氣體物質(zhì)的量為bmol；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，主要考查了反應(yīng)前后的氣體體積變化特征，不需計(jì)算根據(jù)反應(yīng)特征直接判斷，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．抗酸藥M可能的組成可以表示為MgaAlb（OH）c（CO3）d（a、b、c、d都不小于0）．已知Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全．實(shí)驗(yàn)如下：
步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)
①取wgM粉末溶于過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，并得到無(wú)色溶液
②向步驟①所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至6，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重固體Y的質(zhì)量為1.020g
③向步驟②所得的濾液中滴加氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)pH至12，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重固體Z的質(zhì)量為1.200g
（1）本實(shí)驗(yàn)需要稱量固體，應(yīng)選擇的稱量?jī)x器是電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”）
（2）M中a、b、c、d之間定量關(guān)系式為2a+3b=c+2d．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，確認(rèn)M的化學(xué)式為Mg3Al2（OH）10CO3．
（4）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為10OH-+CO32-+12H+=CO2↑+11H2O．
（5）ω=$\frac{365}{w}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用高鐵酸鈉對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
B．3摩爾過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，有12摩爾電子轉(zhuǎn)移
C．在高鐵酸鈉中鐵為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
D．高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不能實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化的是（　�。�  
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
CNa2CO3NaOHNaHCO3④過(guò)量Ca（OH）2溶液
DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g銅，且反應(yīng)后溶液中還有硫酸剩余；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積和所加鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）：
（1）OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，B點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為FeSO4，AB段反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）A、B兩點(diǎn)的橫坐標(biāo)為x=11.2、y=16.8．
（3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在反應(yīng) 2X+5Y═4R+2M中，已知R 和M 的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)2.6克X與Y 完全反應(yīng)，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y 和M 的質(zhì)量比為（　　）
A．26：9B．39：9C．40：9D．53：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C、H之間形成的是s-p σ鍵，C、C之間的π鍵是未參加雜化的2p軌道形成的
D．C、C之間形成的是sp2-sp2σ鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是21世紀(jì)一種高效而無(wú)污染的理想能源．

（1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．
A．電解水     B．鋅和稀硫酸反應(yīng)     C．催化光解海水     D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，其中表示沒(méi)使用催化劑的曲線可能是a（填“a”或“b”）．
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1
（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
①b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
②此電池工作時(shí)每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol．若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，鉛蓄電池陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

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