Question

17．已知下列反應：
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
③稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₃=-57.3kJ/mol
請回答下列問題：
（1）碳（C）的燃燒熱為393.5kJ/mol．
已知碳的兩種同素異形體的轉(zhuǎn)化如下：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/mol
則從能量角度判斷：穩(wěn)定性更大的是石墨（填名稱）
（2）寫出能表達反應③意義的一個熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）+NaCl（aq）△H=-57.3kJ/mol，若稀醋酸與氫氧化鈉稀溶液恰好反應的中和熱為△H₄，則△H₃＞△H₄（填“＞”，“=”或“＜”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律將①×$\frac{1}{2}$+②可得碳燃燒熱的熱化學方程式，從而可知其燃燒熱；物質(zhì)具有能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱；
（2）反應③為稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應生成鹽和水的反應；醋酸為弱酸，電離過程需要吸收熱量，導致放熱熱量減少，結合焓變?yōu)樨撝蹬袛啵?/p>

解答 解：（1）①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①×$\frac{1}{2}$+②可得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol；
根據(jù)反應C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/mol可知，該反應為放熱反應，說明金剛石的能量高于石墨，則石墨的穩(wěn)定性更大，
故答案為：393.5kJ/mol；石墨；
（2）稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₃=-57.3kJ/mol表示稀的強酸與稀的強堿溶液反應的熱化學方程式，如熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）+NaCl（aq）△H=-57.3 kJ/mol；
稀醋酸與氫氧化鈉稀溶液恰好反應的中和熱為△H₄，由于醋酸的電離吸熱，則反應中放出熱量減少，由于焓變?yōu)樨撝�，則△H₃＞△H₄，
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）+NaCl（aq）△H=-57.3 kJ/mol；△H₃＞△H₄．

點評 本題考查蓋斯定律在熱化學方程式中的計算、焓變比較等知識，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應用方法為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關系．