Question

7．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽固體$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）步驟①的操作名稱是溶解，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的試劑是BaCl₂（填化學式），判斷該試劑已過量的方法是取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產生，則BaCl₂溶液已過量．
（3）第④步中涉及反應的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃會溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度．

Answer 1

分析 由流程可知，①溶解，②中加NaOH除去鎂離子，③中氯化鋇可除去硫酸根離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，⑤過濾，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質為NaCl，然后蒸發(fā)結晶⑦烘干得到NaCl．
（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，需燒杯、玻璃棒；
（2）③中加入氯化鋇可除去硫酸根離子，鋇離子過量，再加氯化鋇不會生成沉淀；
（3）第④步中加入過量的Na₂CO₃去除鈣離子以及多余的鋇離子，形成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀；
（4）碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂溶于鹽酸，先用鹽酸再進行操作⑤，影響制得精鹽的純度．

解答 解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步操作是溶解，溶解需燒杯盛放粗鹽、水，需玻璃棒攪拌加速溶解，
故答案為：溶解；燒杯、玻璃棒；
（2）②中加NaOH除去鎂離子，③中氯化鋇可除去硫酸根離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，BaCl₂已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為：取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產生，則BaCl₂溶液已過量，
故答案為：BaCl₂；取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產生，則BaCl₂溶液已過量；
（3）第④步中加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，反應的實質是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）⑤過濾除掉碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，若先用鹽酸調pH再過濾，生成的沉淀CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃會溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度，
故答案為：若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃會溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度．

點評 本題考查粗鹽的提純，把握粗鹽提純流程中的分離方法及發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，側重分析能力及物質除雜的考查，題目難度中等．