4．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol
C．22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
D．1 mol 任何物質(zhì)均含有NA個分子

分析 A．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的單位不同；
B．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的單位不同，數(shù)值相同；
C．標(biāo)準(zhǔn)下，Vm=22.4L/mol；
D．物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成．

解答 解：A．鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，它的相對原子質(zhì)量為23，故A錯誤；
B．CH4的相對分子質(zhì)量為16，摩爾質(zhì)量為16 g/mol，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)下，Vm=22.4L/mol，則22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol，不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量不一定為1 mol，故C錯誤；
D．物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，則1 mol 由分子構(gòu)成的物質(zhì)均含有NA個分子，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)序號 A 溶液 B 溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡便方法為：先關(guān)閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內(nèi)壓）注射器的活塞，松手后恢復(fù)原位，表明氣密性良好．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（3）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是②＞①（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（4）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、③K+對該反應(yīng)有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
XYZ
ACOCO2H2CO3
BCuCuOCu（OH）2
CCaOCa（OH）2CaCO3
DH2SO4Na2SO4NaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）1.5mol HNO3約含有4.5NA個氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是0.05mol．
（2）22克CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備Fe （OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性．下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是（　�。�
①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ③礦泉水 ④醋酸 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高錳酸鉀溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液．
A．①④⑥⑧⑩B．除③外C．除④外D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列描述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2為電解質(zhì)
C．可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．1 mol 任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽固體$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）步驟①的操作名稱是溶解，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的試劑是BaCl2（填化學(xué)式），判斷該試劑已過量的方法是取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量．
（3）第④步中涉及反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3會溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有BE（填正確答案標(biāo)號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗    D玻璃棒    E接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）
（注：產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%）

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