下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D

【解析】

試題分析：A．方程式?jīng)]配平。故A錯(cuò)。B．石灰水過量時(shí)反應(yīng)為：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O故B錯(cuò)。C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液時(shí)，KMnO4會(huì)氧化HCl。所以C錯(cuò)。D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，正確。

考點(diǎn)：掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子立體構(gòu)型都是正四面體

B.CH4中的sp3雜化軌道是4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s 和p軌道混合形成的一組新軌道

D.凡AB3型的共價(jià)化合物，中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)的性質(zhì)只與溫度有關(guān)的是

A.氨氣的溶解度 B.水的離子積

C.高錳酸鉀的氧化性 D.醋酸的電離度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)I的說明 ；②實(shí)驗(yàn)III的目的是 。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

③

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液

④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三1月練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

明礬用于凈水

鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)吸附雜質(zhì)的作用

B

SO2能使品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

C

“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應(yīng)

D

用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘

目前加碘食鹽中含碘元素物質(zhì)為KI

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是（ ）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

②用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響

④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗

⑤測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高

Ⅱ．某校化學(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。

②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有__________________。

③用________量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。

④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)__ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。

（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

待測液體積/ml

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml

滴定前讀數(shù)/ml

滴定后讀數(shù)/ml

第一次

10.00

0.20

22.90

第二次

10.00

0.50

20.40

第三次

10.00

4.00

24.10

第四次

10.00

0.00

20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________。

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