Question

關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子立體構(gòu)型都是正四面體

B.CH4中的sp3雜化軌道是4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s 和p軌道混合形成的一組新軌道

D.凡AB3型的共價化合物，中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、中心原子采取sp3雜化軌道成鍵且無孤電子對的分子立體構(gòu)形才是正四面體；故A錯誤。B、CH4分子中四個H原子的1s軌道和C原子的四個sp3雜化軌道形成4個σ鍵；故B錯誤。C、同一原子中能量相近軌道才可以雜化，sp3雜化是由的1個s軌道 和3個p軌道混合形成的一組新軌道；故C正確。D、中心原子周圍有一對孤電子對的AB3型的共價化合物，其中心原子A才采用sp3雜化軌道成鍵．故D錯誤。

考點(diǎn)：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3），能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。