以下物質(zhì)的性質(zhì)只與溫度有關(guān)的是

A.氨氣的溶解度 B.水的離子積

C.高錳酸鉀的氧化性 D.醋酸的電離度

B

【解析】

試題分析：A.氣體的溶解度與溫度與壓強(qiáng)有關(guān)。故A錯(cuò)誤。B. 水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高Kw增大。故B正確。C.高錳酸鉀的氧化性與溫度、溶液的酸堿性及濃度有關(guān)，故C錯(cuò)誤。D. 醋酸的電離平衡受溫度、濃度等因素影響。故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：了解物質(zhì)的性質(zhì)與外界條件的關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列不屬于空氣質(zhì)量播報(bào)內(nèi)容的是

A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2

B．NH4C1的電子式：

C．Cr原子 的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為［Ar］3d54s1

D．S原子的外圍電子排布圖為

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已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是

A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－

B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硝基苯中溶有少量CaCl2，適宜的提純方法是

A．過(guò)濾 B．蒸餾 C.分液 D.紙上層析

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(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：

① ；② ；

③ ；④ 。

（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的最大體積是____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________。

③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ ____。

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下表中敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且互為因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽

將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體

B

Fe3+有強(qiáng)氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

SO2有還原性

用SO2可使溴水褪色

D

Cl2有漂白性

用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

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下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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下列化合物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最多的是

A．戊烷 B．戊醇

C．戊烯 D．乙酸丙酯

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